【題目】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質是摻雜氧化釔
的氧化鋯
晶體，在熔融狀態下能傳導
。對該燃料的說法正確的是( )
A.在熔融電解質中，由負極移向正極
B.電池的總反應是：2C4H10+13O2
8CO2+10H2O
C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：
D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：
【答案】C
【解析】
丁烷具有還原性，為原電池的負極，被氧化，電極反應式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+4e－=2O2－，總反應式為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，注意電解質和離子的定向移動方向。
A．原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B．電池的總反應與丁烷燃燒的化學方程式中產物一致，為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，但反應條件不是點燃，故B錯誤；
C．通入空氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+4e－=2O2－，故C正確；
D．通入丁烷的一極是負極，電極反應式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，故D錯誤。
故選：選C。
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，則a>b
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJ
C.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s) ΔH<0，則白磷比紅磷穩定
D.已知H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.金屬鐵原子核外電子運動狀態有26種
B.金剛石晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率表達式為
π×100%
C.從原子軌道重疊方式考慮，氮氣分子中的共價鍵類型有σ鍵和π鍵
D.HCN分子的空間構型為直線形
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【題目】已知硝酸與金屬發生反應時，隨著硝酸濃度的下降和金屬活動性的增大，產物中氮元素的化合價會逐漸下降，它們可能是
、NO、
、
或
中的一種或幾種。某同學取一定量的鋁鐵合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量的關系如圖所示。試回答下列問題：
寫出合金中鐵與該稀硝酸反應的離子方程式：___________。
合金中鋁的物質的量為__________mol，鐵的物質的量為__________mol。
點對應的沉淀的物質的量為__________mol。
點對應的氫氧化鈉溶液的體積為__________mL。
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【題目】向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（標態下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是
A. 原溶液的濃度為0．1mol/L B. 反應后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L
C. 反應后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D. 原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L
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【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下：
已知：①
+RCHO
；
②D溶液顯酸性
③濃硫酸能與酚類物質發生取代反應，在苯環上引入－SO2H
回答下列問題：
（1）E分子中的含氧官能團名稱為__。
（2）下列關于化合物B的說法不正確的是__(填標號)。
①苯環上一氯代物有2種
②分子式為C8H10O2
③既能與FeCl3溶液發生顯色反應又能與溴水發生加成反應
④1mol化合物B與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L
（3）A→B的反應類型是__，D→E的目的是__，A的化學名稱為__。
（4）寫出F→G的化學方程式__。
（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體有種__(不含立體異構)。
①氧原子數與B相同但相對分子質量比B少36
②能發生水解反應
其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫結構簡式)
（6）寫出用苯酚、
為原料(其他無機試劑任選)制備化合物
的合成路線。__。
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【題目】請解答下列與蛋白質有關的題目：
（1）雞蛋腐爛時，常聞到有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體中主要含有___________________（填化學式），說明蛋白質中含有___________________（填元素名稱）元素。
（2）誤食重金屬鹽會中毒，這是因為___________________。
（3）濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈現___________________色，這是由于濃硝酸和蛋白質發生了___________________反應。
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【題目】現在含有生命元素硒（
）的保健品已經進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是（ ）
A.硒單質在常溫下是固體
B.硒的氣態氫化物穩定性比
強
C.硒是金屬元素
D.硒酸（
）的酸性比硫酸強
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【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是
A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
B. 第一步反應溶液應調節為酸性，可避免生成有毒物質HCN
C. 第二步發生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO
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