【題目】下列儀器用于過濾和蒸發(fā)分離物質的是( )
①漏斗 ②試管 ③蒸發(fā)皿�、芴炱健、轃、扪欣�
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥
一線名師權威作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Q在元素周期表中的位置為___，YX3的電子式為____（用元素符號表示）。
（2）X、Y、Z原子的半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。
（3）X2Q與Y的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應會生成Q單質，試寫出該反應的化學方程式___。
（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是____（填字母序號）。
a．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強
b．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質Q
c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強
（5）氣體YX3在水中的溶解性特別大的原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫兩條）________________。
（2）副產(chǎn)品A的化學式是________________。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質。若測得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。
（4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作是________________。
（5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。工業(yè)上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。
（6）溶浸過程中發(fā)生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是（ ）
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A．氫氣用于新能源汽車 | B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span> | C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 | D．開采可燃冰（甲烷水合物），將其作為能源使用 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】對于反應2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，下列表示反應速率最快的是（ ）
A. υ(A) =0.5mol·L－1·min－1B. υ(B)=1.2mol·L－1·min－1
C. υ(C)=0.4mol·L－1·s－1D. υ(D)=0.3mol·L－1·s－1
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價電子數(shù)依次增多，A、B、C同周期且C是該周期中電負性最大的元素；A有兩個單電子，E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的，且其價電子數(shù)與D相同， F的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請用對應的元素符號回答下面的問題：
（1）寫出E的價電子排布式：______________。
（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學式）______________。
（3）下列物質的性質與氫鍵有關的是______________。
A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點 C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性
（4）E3+可以與AB—形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB—形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為______________，1mol該配離子中含有______________molσ鍵。
（5）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數(shù)為______________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長為______________pm。（1pm=10-10cm）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為鐵絲。 試回答：
(1)儀器A的名稱為_____________；B中的試劑為__________；裝置①的離子方程式為__________________________；
(2)C試劑為______________；D試劑作用為_______________；
(3)E中干燥紅色布條_______________(填“褪色”或“不褪色”)；
(4)F管中現(xiàn)象_______________，化學方程式為_________________；
(5)H中試劑為_________，化學方程式為____________________；
(6)為了驗證反應后的剩余物質，下面是他們設計的方案，其中合理的是________(填字母)。
A．取反應后溶液，冷卻，過濾，若有殘渣，說明有二氧化錳剩余
B．取反應后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余
C．取反應后溶液，向其中加入鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，說明有鹽酸剩余
D．取反應后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，則說明二氧化錳已反應完
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