【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是
A. 斷開1 mol N2(g)中的N
N鍵要吸收941 kJ能量
B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量
C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97
D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5
【答案】B
【解析】
A．拆開1molH2(g)中的H﹣H鍵需要消耗436kJ能量，圖中斷裂化學鍵吸收能量為2249kJ，則斷開1 mol N2(g)中的N≡N鍵要吸收能量為2249kJ﹣436kJ×3＝941 kJ，故A正確；
B．圖中生成2mol NH3(g)時形成化學鍵釋放的能量為2346kJ，而斷裂化學鍵吸收能量，故B錯誤；
C．由圖可知△H＝(2249﹣2346)kJ/mol＝﹣97 kJmol﹣1，即熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H＝﹣97 kJmol﹣1，故C正確
D．互為逆反應時焓變的數值相同、符號相反，且物質的量與熱量成正比，由3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H＝﹣97 kJmol﹣1可知NH3(g)
H2(g)+
N2(g)△H＝48.5kJmol﹣1，故D正確；
故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 稀硫酸 | Na2S | CuSO4溶液 | H2S酸性強于H2SO4 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | 亞硫酸鈉 | 硝酸鋇溶液 | 二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。
（Ⅱ）．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。
（4）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
實驗編號 | 溫度(℃) | 大理石規格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | a______ | |
③ | b_______ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | c________ | 細顆粒 | d______ |
（5）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。
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【題目】下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是( ）
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
B．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-
C．由水電離出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓
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【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：
請回答：
（1）儀器a的名稱是_____________。
（2）裝置B中冰水的作用是_________。
（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數偏高的是______。
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣
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【題目】已知反應：H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g） △H3
則反應2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為
A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3
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【題目】針對下圖裝置的說法中正確的是( )
A. 溶液中pH明顯下降
B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極
C. 鐵片的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋
D. 電子由鋅經溶液流向鐵
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【題目】下列各組離子中，能大量共存的一組是…………………………………………（ ）
A.K+、NO3－、Na+、CO32－B.Na+、Cl－、H+、HCO3－
C.Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D.Ca+、CO32－、K+、OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”，在工農業生產、醫療、國防、科技等方面中有著極其廣泛而重要的用途。四氯化鈦是工業上制備金屬鈦的重要原料。在常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。工業制備TiCl4的反應原理為：TiO2+2C+2Cl2
=TiCl4+2CO。
下圖是實驗室模擬工業生產制備四氯化鈦的反應裝置，其主要操作步驟有（順序己打亂）:
①連接好整套裝置，并檢査裝置的氣密性；
②當錐形瓶中的TiCl4的量不再增加時，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中的瓷管冷卻為止；
③將Ti02、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫至800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水；
⑤通入干燥的CO2氣體并持續一段時間。
試回答：
（1）儀器F的名稱是_______________，裝罝A所用的試劑名稱是_______________。
（2）正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號）______________________________。
（3）操作⑤的目的是______________________________。
（4）裝置中冷凝管進水口的位置是（填a或b）_______________，裝置E的作用_______________。
（5）將少量TiCl4露置于空氣中，可能看到的現象是______________________________。
（6）利用化合物TiCl4可制備TiO2，請結合化學用語解釋該過程：_______________。
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