Question

【題目】下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數有

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、H2O2、CO2這樣的分子

④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用

⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中

⑥熔融態的HgCl2不導電，HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態HgCl2是共價化合物，為非電解質

⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3．H2O的結構式可記為：

A.4項B.5項C.6項D.7項

Answer 1

【答案】A

【解析】

①甲基中碳原子，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+0=4，所以為sp3雜化，-COOH中，碳原子價層電子對個數=3+0=3，形成3個σ鍵，無孤對電子，雜化方式為sp2雜化，故正確；

②Ge是ⅣA族的主族元素，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，屬于P區元素，故錯誤；

③H2O2為極性分子，而BF3、CO2為非極性分子，結構對稱，故錯誤；

④氫鍵不是化學鍵，故錯誤；

⑤氫氧化銅能和酸發生中和反應，溶于酸，氫氧化銅也能和氨水反應生成絡合物離子，硫酸氫鈉是酸式鹽，在水溶液中能電離出氫離子，氫氧化銅能溶于硫酸氫鈉溶液中，故正確；

⑥HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，說明是弱電解質，故錯誤；

⑦氫鍵應形成于X…H-Y形式當中，X、Y必須是N、O、F元素之一。這樣就有兩種可能：(1)H3N…H-O-H；(2)H2N-H…OH2；由于一水合氨可電離出NH4+和OH-，所以(1)結構是合理的，故正確；

錯誤的有②③④⑥共4項，故答案選A。