【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A. A B. B C. C D. D
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）
N2O4（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分發生反應后，其結果是（ ）
A.往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色
B.Fe2＋和Fe3＋的物質的量比為6：1
C.反應中氧化產物和還原產物的物質的量比為2：1
D.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結構如圖所示．
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為 。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑，NaH屬于 晶體，其電子式為 。
（3）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4-空間構型相同的一種離子和一種分子 、 （填化學式）。
（4）NaAlH4晶體中，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有 個；NaAlH4晶體的密度為 gcm-3（用含a的代數式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學式）。
（5）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，分子中有兩個配位鍵，蒸氣分子的結構式為 （標明配位鍵）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為 。
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【題目】化學反應常伴隨著顏色變化，下列現象描述不正確的是
A．無色一氧化氮氣體與空氣接觸變為紅棕色
B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀
D．將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色逐漸褪去
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【題目】A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系，其中①②③均為有單質參與的反應。
（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態非金屬單質參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式________。
（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業制備B的反應。C的化學式是______，寫出反應①的化學方程式___________。
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【題目】某密閉容器中發生反應：X（g）+3Y（g）
2Z（g） △H<0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是
A．t2時加入了催化劑 B．T3時平衡的移動可使化學平衡常數減小
C．t5時增大了壓強 D．T6時達到平衡后反應物的轉化率最大
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【題目】對于密閉容器中可逆反應 A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質的量)下列判斷正確的是( )
A．加入催化劑可以使狀態 d 變為狀態 b
B．若 T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應
C．達到平衡時 A2 的轉化率大小為： b＞a＞c
D．在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質的量大小為： c＞b＞a
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