Question

【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2。

（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___________。

（2）在該反應中，氧化劑是___________， ___________元素被氧化。

（3）當有0.3mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為___________ g。

Answer 1

【答案】 FeCl3 Cu 9.6

【解析】（1）化合價升高的元素是Cu，在反應中失去電子，化合價降低的元素是Fe，在反應中得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=2，則用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目如下：，故答案為：；

（2）化合價降低的是Fe元素，所在的反應物FeCl3是氧化劑，化合價升高的是Cu元素，所在的反應物Cu是還原劑，被氧化，故答案為：FeCl3；Cu；

（3）根據方程式可知，當有2mol電子轉移時，發生反應的Cu的物質的量是1mol，當有0.3mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的物質的量是0.15mol，質量是0.15mol×64g/mol=9.6g，故答案為：9.6。