Question

【題目】恒溫，不同pH下，Fe(OH)3(s)與Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到溶解平衡時，金屬陽離子濃度隨pH的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.加適量鹽酸可使溶液中c(Fe3+)由a點變到b點

B.c、d兩點代表的溶液中，c(H+) c(OH-)不相等

C.a、b兩點時，Fe(OH)3在溶液中均達到飽和

D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]

Answer 1

【答案】C

【解析】

曲線上的任意點均表示在該pH下的飽和溶液，外加相關物質發(fā)生反應破壞溶解平衡都會使溶液中微粒濃度發(fā)生變化，pH=1.3時對應c(Fe3+)與pH=4.4時對應c(Cu2+)相等，以此判斷溶度積。

A．加入鹽酸將會使溶液pH減小，c(Fe3+)不能實現由a點變到b點，故A錯誤；

B．因c(H+) c(OH-)=KW，溫度不變的情況下，KW不變，故B錯誤；

C．a、b兩點均處于沉淀溶解平衡曲線上，故兩點均代表溶液達到飽和，故C正確；

D．b點：，c點：，因b點c(Fe3+)=c點c(Cu2+)，故，故D錯誤；

故答案為：C。