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【題目】利用如圖所示裝置,當X、Y選用不同材料時,可將電解原理廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,ZCuSO4

C. 電鍍工業中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護法中,X是待保護金屬

【答案】D

【解析】

試題A.氯堿工業上,用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,陰極附近得到氫氧化鈉,即Y附近能得到氫氧化鈉,故A錯誤;B.銅的精煉中,粗銅作陽極X,純銅作陰極Y,硫酸銅溶液作電解質溶液,故B錯誤;C.電鍍工業上,Y是待鍍金屬,X是鍍層金屬,故C錯誤;D.外加電流的陰極保護法中,陰極是待保護金屬,即Y是待保護金屬,故D正確,故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“分子篩”是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O),其中有許多籠狀孔穴和通道,能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面,故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下:

(1)“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_______________

(2)鋁灰水解產生的氣體為________(填化學式);“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是________________________

(3)“酸溶”時,發生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________

(4)該工藝中濾渣的顏色為________________________

(5)某學習小組設計實驗模擬從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl:

①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成,同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為__________________________________

②該學習小組發現上述實驗即使BaCl2用量不足,第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因:_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。不用其他試劑,可通過實驗方法將它們一一鑒別開來,鑒別出來的先后順序可能是(  )

A.④①②③B.④②①③C.④①③②D.①④③②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時電極上發生的反應為:

下列關于該電池的敘述正確的是

A. 電池工作時,是將化學能轉化為電能

B. 電池工作時,電解質溶液中I-I3-濃度不斷減少

C. 透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢高

D. 電解質溶液中發生反應:2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究小組進行如下表所示的原電池實驗:

實驗編號

實驗裝置

實驗現象

連接好裝置5分鐘后,靈敏電流計指針向左偏轉,兩側銅片表面均無明顯現象

連接好裝置。開始時左側鐵片表面持續產生氣泡,5分鐘后,靈敏電流計指針向右偏轉,右側鐵片表面無明顯現象

下列關于該實驗的敘述中,正確的是

A. 兩裝置的鹽橋中,陽離子均向右側移動

B. 實驗①中,左側的銅被腐蝕

C. 實驗②中,連接裝置5分鐘后,左側電極的電極反應式為:2H+2e=H2

D. 實驗①和實驗②中,均有O2得電子的反應發生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽),主要制備流程如下。

請回答下列問題:

(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質量相等,放電時轉移了1 mol電子,則理論上兩極質量之差為__________

(2)將濾液1、濾液3合并,經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾等操作,可得到一種結晶水合物(Mr=322),其化學式為______________________

(3)步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO。濾液2中溶質的主要成分為______(填化學式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________________

(5)步驟⑦的洗滌操作中,檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是(

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O,在標準狀況下將產生0.28mol氮氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是______,寫出正極的電極反應________。若構建原電池時兩個電極的質量相等,當導線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質量差為________

(2)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

①實驗測得OH-定問移向B電極,則_____處電極入口通甲烷(填A或B),其電極反應式為 ___________

②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時,假設電池的能量轉化率為80%,則導線中轉移電子的物質的量為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaOCaCl2

B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經集滿

C. 關閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2,則E點時噴泉最劇烈

D. 工業上,若出現液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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同步練習冊答案
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