Question

【題目】一定溫度下(T2>T1)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反應放熱)達到平衡，下列說法正確的是

容器	溫度/ (℃)	物質的起始濃度/mol·L-1			物質的平衡濃度/ mol·L-1
		c(NO)	c(Cl2)	C(ClNO).v	C(ClNO)
Ⅰ	T1	0.20	0.10	0	0.04
Ⅱ	T2	.020	0.10	0.20	cl
Ⅲ	T3	0	0	0.20	C2

A. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1：2

B. 達到平衡時，容器Ⅲ中ClNO的轉化率小于80%

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

D. 若溫度為T1，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應向正反應方向進行

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為大于1：2，選項A錯誤；B. 容器III相當于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，因此達到平衡時，容器III中NO的轉化率小于容器I中NO的轉化率（20%），所以達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率大于80%，選項B錯誤；C. 容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，選項C正確；D. 根據容器I中數據可知該溫度下平衡常數為,若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則濃度熵為=5＞K=0.78，所以該反應向逆反應方向進行，選項D錯誤，答案選C。