【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發動機的耐熱部件。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應，下列選項表明反應一定已達化學平衡狀態的是（ ）
A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強保持不變
C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
【答案】A
【解析】
根據化學平衡的本質標志（正、逆反應速率相等且不等于0）和特征標志（各組分的濃度保持不變）判斷反應是否達到平衡狀態。
A項，該反應的正反應為放熱反應，在恒壓絕熱容器中建立平衡過程中溫度升高，平衡時溫度不變，容器的溫度保持不變能表明反應一定達到化學平衡狀態；
B項，該容器為恒壓絕熱容器，容器的壓強始終保持不變，容器的壓強保持不變不能表明反應一定達到化學平衡狀態；
C項，達到化學平衡時用不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比，達到平衡時6υ正（N2）=υ逆（HCl），故υ正（N2）=6υ逆（HCl）時反應沒有達到平衡狀態；
D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數之比，容器內的氣體c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1:3:6不能表明反應一定達到化學平衡狀態；
答案選A。
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黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________，原子總數之比為__________，密度之比為__________。
（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是__________，含原子數最多的是__________，質量最大的是__________，體積最小的是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g) 
ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 ( )
A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大
B. 溫度不變，增大體積，ClF3產率提高
C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
D. 降低溫度，體積不變，F2轉化率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為____________Y的轉化率為_____________。
(2)該反應的化學方程式為____________________________。
(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示：則下列說法符合該圖像的是___________。
A．t1時刻，增大了X的濃度
B．t1時刻，升高了體系溫度
C．t1時刻，縮小了容器體積
D．t1時刻，使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述錯誤的是（ ）
A. CS2的結構式為：S＝C＝S
B. 6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2，該變化中光能轉變為化學能
C. CO2(g)＋C(s)
2CO(g)△H＞0，△S＞0，該反應常溫下能自發進行
D. 可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別乙醇、乙酸和苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨工業上增大壓強以提高反應物的轉化率
B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖．根據圖示判斷，下列說法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. 當0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）
C. 當V（NaOH）=10 mL時，溶液中離子濃度關系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
D. 當V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態烴，甲是液態烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸
(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。
(2)在反應①～④中，屬于加成反應的是________(填序號)。
(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有______________。
(4)寫出反應②的化學方程式____________________________。
(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。
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