Question

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

【答案】C

【解析】A．a～b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B．a、b點所示溶液中一元酸HR電離的氫離子濃度不同，對水的電離的抑制程度不同，因此水的電離程度不同，故B正確；C．NH4R為弱酸弱堿鹽，NH4R的溶液pH=7，說明銨根離子和R-的水解程度相等，故C錯誤；D．根據圖象可知，c點時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，結合電荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故D正確；故選C。