Question

【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后，SO42― 離子的物質的量濃度為 （用含a、V的代數式表示，化簡到最簡整數比）

（2）標準狀況下，密度為0.75 g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分數約為 。（保留三位有效數字）

（3）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質的量濃度為 。（用含ρ、V 、M的代數式表示，化簡到最簡整數比）

（4）一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發生如下反應：2SO3=2SO2+O2，一段時間之后測得生成氧氣的物質的量為b mol（2b<a），則這段時間內，反應前后氣體的壓強比為 ，反應前后氣體的密度比為 ，反應后氣體的平均相對分子質量為 。（化簡到最簡整數比）

Answer 1

【答案】

（1）mol/L；

（2）6.67%或0.0667；

（3）1000ρV /（VM +6720 ）mol/L；

（4）a/（a+b）；1：1；80a/（a+b）；

【解析】

試題分析：（1）agAl3+的物質的量==mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，VL溶液中n（SO42-）=mol×=mol，故mL溶液中n（SO42-）=mol×=mol，故稀釋后溶液中SO42-物質的量濃度為=mol/L=mol/L，故答案為：mol/L；

（2）標準狀況下，密度為0.75 g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質量為中0.75 g/L×22.4L=16.8g/mol，根據十字交叉法，，C2H4和CH4的物質的量之比為=，因此C2H4的體積分數=×100%=6.67%，故答案為：6.67%；

（3）標況下，VL氣體的物質的量==mol，氣體的質量為mol×Mg/mol=g，水的質量為300mL×1g/mL=300g，溶液的質量為（300+）g，溶液的體積為（300+）g÷1000ρ g/L=L，故該溶液的物質的量濃度為mol÷L=mol/L，故答案為： mol/L；

（4）根據2SO3=2SO2+O2，可知生成氧氣的物質的量為b mol，同時生成2b mol SO2，反應2b mol SO3，同溫同體積條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，反應前后氣體的壓強比為=；氣體的質量不變，容器的體積不變，氣體的密度不變，反應前后氣體的密度比為1:1；反應后氣體的平均相摩爾質量為=g/mol，反應后氣體的平均相摩爾質量為，故答案為：；1:1；。