Question

【題目】對于下列氧化還原反應，請按要求填空。

Cu + 4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O

①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_____________；

②氧化劑________，氧化產物__________；

③被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是_______；若有1molCu被氧化，則被還原的硝酸質量為 _____ g；若參加反應的硝酸為1.6mol，則放出氣體的體積(在標準狀況下)為___L；

④離子方程式：_______。

Answer 1

【答案】 HNO3 Cu(NO3)2 1:2 126 17.92 Cu+4H++2NO3－ = Cu2++2NO2↑+2H2O；

【解析】

根據銅元素的化合價升高，硝酸中氮元素的化合價降低，來畫雙線橋，根據氧化還原反應的概念分析氧化劑和氧化產物，利用化合價降低來分析被還原的物質的物質的量，根據方程式進行計算。

①銅元素的化合價升高，硝酸中氮元素的化合價降低，雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；故答案為：

②所含元素的化合價降低的物質是氧化劑，硝酸中氮元素的化合價降低，因此氧化劑為HNO3；化合價升高得到的產物為氧化產物，Cu元素的化合價升高后得到Cu(NO3)2，因此氧化產物是Cu(NO3)2；故答案為；HNO3；Cu(NO3)2。

③4mol硝酸參與反應，其中有2mol硝酸被還原，因此被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是2:4 = 1:2；若有1molCu被氧化，則被還原的硝酸物質的量為2mol，被還原的硝酸質量為2 mol ×63 gmol1=126 g；根據化學方程式4mol硝酸反應生成2mol氣體，若參加反應的硝酸為1.6mol，則生成的氣體物質的量為，放出氣體的體積(在標準狀況下)為0.8mol ×22.4 L·mol1= 17.92L；故答案為：1:2；126；17.92。

④硝酸是強酸，硝酸銅是易溶于水的鹽，因此該反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3－ = Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu+4H++2NO3－ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O。