Question

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。

請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次是 _________、_________。

(2)XZ2與YZ2分子的立體構型分別是______________和_______________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是____________(寫分子式)。

(3)Q的元素名稱是_________，它在元素周期表中的位置是_________________，它的核外電子排布式為____________________，在形成化合物時它的最高化合價為___________。

(4)Y、Z、E三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是____________。(用元素符號表示)

Answer 1

【答案】S C V形 直線型 SO2 鉻 第四周期VIB族 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 +6 F>O>C

【解析】

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，則X為S元素；Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，為C元素；Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，為O元素；Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負性最大，為F元素。

由分析知：X為S元素、Y為C元素、Z為O元素、Q為Cr元素、E為F元素；

(1)X、Y的元素符號依次是S、C；

(2) XZ2與YZ2分子分別是SO2與CO2分子，SO2分子中S原子價層電子對個數是2+=3，其中含有1個孤電子對，則為sp2雜化，立體構型是V形；CO2分子中C原子價層電子對個數是2+=2，不含孤電子對，則為sp雜化，立體構型是直線形；SO2是極性分子，CO2是非極性分子，根據相似相溶原理可知SO2在水中溶解度較大；

(3) Q為鉻元素，位于第四周期第VIB族；其原子核外有24個電子，根據構造原理該原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價電子排布式為3d54s1，則在形成化合物時它的最高化合價為+6價；

(4)C、O、F為同周期主族元素，隨核電荷數增大，元素原子的第一電離能呈增大趨勢，則三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是F>O>C。