【題目】用可再生的物質制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示：
⑴M的化學式為_______________________；
⑵反應③的反應類型為____________________；
⑶寫出反應④的化學方程式： _____________________________；
⑷寫出反應②的方程式： ______________________________。
【答案】C6H12O6 氧化反應 CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O C6H12O6 
2 CH3CH2OH+2CO2↑
【解析】
淀粉或纖維素完全水解得到葡萄糖，葡萄糖經酒化酶的作用生成乙醇；乙醇可以被酸性高錳酸鉀氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。
(1)M為葡萄糖，化學式為C6H12O6；
(2)乙醇到乙酸，增加了氧原子減少了氫原子，所以為氧化反應；
(3)該反應為乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O；
(4)反應②為葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，方程式為C6H12O6 
2 CH3CH2OH+2CO2↑。
百強名校期末沖刺100分系列答案
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
釩及其化合物在科學研究中和工業生產中具有許多用途。
（1）基態釩原子的核外價電子排布式為________。
（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態中，最穩定的是______。
（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構型相同的一種陽離子__________（填化學式）。
（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。
①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數目比為________。
②對H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。
a.氧原子的雜化類型發生了變化
b.微粒的化學性質發生了改變
c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發生了改變。
d.H2O與V2+之間通過范德華力相結合。
③在[V（H2O）6]2+中存在的化學鍵有___________。
a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵
（5）已知單質釩的晶胞如圖，則V原子的配位數是_______，假設晶胞的邊長為d nm，密度ρ g·cm-3，則釩的相對原子質量為_______________。（設阿伏伽德羅常數為NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應X(g)
4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時，X 的物質的量濃度(單位：mol·L-1)隨時間變 化的有關實驗數據見下表：
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
200/℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
T/℃ | 1.00 | 0.65 | 0.35 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
下列有關該反應的描述正確的是
A. 在200℃時，4min內用Y表示的化學反應速率為0.1125mol·L-1·min-1
B. T℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態
C. 根據上表內 X 的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大
D. 從表中可以看出T <200
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
（1）T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線。
①平衡時，SO3的轉化率為______（保留一位小數）；在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常數為____________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。
②下表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學平衡常數（K）：
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）
（2）在體系恒壓的條件下進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（t）的關系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )
A.該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B.反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)
C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1
D.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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【題目】下列粒子
分子或離子
均含有18個電子：
粒子 | A+ | B2- | C | D | E | F |
組成特點 | 單核離 | 化合物， 雙核分子 | 單質， 雙核分子 | 化合物， 三核分子 | 化合物， 四核分子 | |
下列說法錯誤的是
A.A的元素符號是K，B2-的離子結構示意圖是
B.C的濃溶液可用于實驗室制Cl2
C.D的單質具有強氧化性，可將其同族元素的單質從鹽溶液中置換出來
D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵
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【題目】鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負極材料。工業上，可以由廢舊鋰鈷電池正極材料（主要含Fe、Al、硅等雜質）回收鈷，再用電化學法制得CoFe2O4。其流程如圖所示（過程中所加試劑均足量）
Ⅰ．廢舊電池中鈷的回收
（1）含鋁濾液中，鋁元素的存在形式為________（寫化學式）；硅在過程_____（填序號）與鈷分離。
（2）寫出過程②中LiCoO2與H2O2發生反應的化學方程式____________________________。
（3）過程③Na2CO3的主要作用為________________________________________。
Ⅱ．電解法制得鈷鐵合金
（4）配制 0.050molL-1 FeSO4和0.025molL-1 CoSO4的混合溶液，用銅作陰極、石墨作陽極進行電解，獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為____________________________________。
Ⅲ．陽極氧化法制得鈷鐵氧體
（5）以1.500molL1NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學方程式為_________________________。
（6）當電路上有0.4mol電子轉移時，陽極電極材料增重質量為3.4g，與理論值不符，其原因可能為______________________________________________。
（7）由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現實意義在于：______________________（寫一條即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上乙醚可用于制造無煙火藥。無水乙醚微溶于水，熔點－116.3 ℃，沸點34.6 ℃，在空氣中遇熱易爆炸。實驗室合成乙醚的原理如下：
主反應：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
副反應：CH3CH2OH
H2C=CH2↑＋H2O
（乙醚制備）裝置設計如圖所示(部分裝置略)：
(1)儀器b應更換為下列中的________(填字母代號)。
A．干燥器
B．直形冷凝管
C．玻璃管
D．安全瓶
(2)實驗操作的正確排序為________(填字母代號)，取出乙醚立即密閉保存。
a．安裝實驗儀器 b．加入12 mL濃硫酸和少量乙醇的混合物
c．檢查裝置氣密性 d．熄滅酒精燈
e．通冷卻水并加熱燒瓶 f．拆除裝置
g．控制滴加乙醇速率與餾出液速率相等
(3)反應溫度不超過145 ℃，其目的是____________________。
（乙醚提純）
(4)操作a的名稱是__________；進行該操作時，必須用水浴加熱代替酒精燈加熱，其目的與制備實驗中將尾接管支管通入室外相同，均為______________________。
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