Question

【題目】下列關于CaF2的表述正確的是

A. Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

B. F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

C. 陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同

D. CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在晶體狀態下能導電

Answer 1

【答案】B

【解析】A．陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，Ca2+與F-間存在靜電吸引作用，還存在靜電斥力，A錯誤；B．離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于CaCl2，B正確；C．晶體的結構與電荷比、半徑比有關，陰陽離子比為2：1的物質，與CaF2晶體的電荷比相同，若半徑比相差較大，則晶體構型不相同，C錯誤；D．CaF2中的化學鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發生電離，存在自由移動的離子，能導電，但CaF2在晶體狀態下不能導電，D錯誤；答案選B。