Question

已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的八種元素，A元素是周期表中原子半徑最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相鄰，B的低價氧化物與C單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，F(xiàn)和G的核電荷數(shù)相差4，G的2價簡單離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．根據(jù)以上信息填空：
（1）G元素的二價離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

；H的元素符號為

Se

，H元素在周期表中的位置是

第四周期第ⅥA族

．
（2）C的氣態(tài)氫化物空間構(gòu)型是

三角錐形

；A和B形成的四原子非極性分子的結(jié)構(gòu)式是

H-C≡C-H

．
（3）據(jù)報道，含題中所述元素B、F和Ni三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式

MgCNi₃

（4）由A、C、D、G四種元素形成的強(qiáng)酸的酸式鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
（5）科學(xué)家用C、D、E三種元素形成的化合物ECD₃和E₂D，在573K時反應(yīng)制得了離子化合物E₃CD₄；經(jīng)測定E₃CD₄中各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CD₄^3-的電子式為

，E₃CD₄與水能劇烈反應(yīng)轉(zhuǎn)化為常見物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₃NO₄+H₂O═NaNO₃+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）硫離子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；
（2）氨氣的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，碳和氫形成的非極性分子有乙炔和甲烷等；
（3）晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可以確定各個原子的個數(shù)；
（4）硫酸氫銨屬于易溶于水的鹽，能電離出三種離子，銨根離子易水解；
（5）NO₄^3-中的氮原子和氧原子之間形成的是共價鍵，Na₃NO₄與水反應(yīng)時，跟據(jù)原子守恒來書寫方程式．

解答：解：A元素是周期表中原子半徑最小的元素，故A為H，G的2價簡單離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D、G、H同主族且相鄰，故G為S，D為O，H為Se，A、E 同主族，則E為Na，B的低價氧化物與C單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，則C為N，B為C，F(xiàn)和G的核電荷數(shù)相差4，故F為Mg，
（1）硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，H的元素符號為 Se，位于第四周期第ⅥA族，故答案為：；Se；第四周期第ⅥA族；
（2）氨氣的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，碳和氫形成的四原子非極性分子即為乙炔，結(jié)構(gòu)式是：H-C≡C-H，故答案為：三角錐形；H-C≡C-H；
（3）根據(jù)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，每個晶胞含有一個Mg，含有Ni個數(shù)為：6×

1

2

=3，含有C個數(shù)為：8×

1

8

=1，故該晶體的化學(xué)式為：MgCNi₃，故答案為：MgCNi₃；
（4）硫酸氫銨屬于易溶于水的鹽，NH₄HSO₄═NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，銨根離子易水解，溶液中的氫離子還有水電離的一小部分，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
（5）NO₄^3-中的化學(xué)鍵全部為共價鍵，Na₃NO₄與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為常見物質(zhì)，根據(jù)原子守恒，得到方程式為：Na₃NO₄+H₂O═NaNO₃+2NaOH，故答案為：，Na₃NO₄+H₂O═NaNO₃+2NaOH．

點(diǎn)評：本題是一道結(jié)構(gòu)化學(xué)知識的題目，考查了學(xué)生有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)的知識，綜合性強(qiáng)，難度大．