Question

【題目】已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結論正確的是

A. 碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

B. 右圖可表示①的反應過程和能量關系

C. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol

D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

【答案】AC

【解析】A項，由①知1molC不完全燃燒放出110.5kJ的熱量，1molC完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol，正確；B項，①是放熱反應，2C(s)＋O2(g)具有的總能量應大于2CO(g)的總能量，錯誤；C項，稀硫酸屬于強酸溶液，稀NaOH屬于強堿溶液，由②知，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol，正確；D項，醋酸屬于弱酸，弱酸電離吸熱，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，錯誤；答案選AC。