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【題目】下列物質中屬于電解質的是( )

A.NH3B.乙醇C.氯化鈉D.氯水

【答案】C

【解析】

A．氨氣只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；氨氣在水溶液中與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子導電，氨氣自身不能電離氨氣是非電解質，A錯誤；

B．乙醇只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，屬于非電解質，B錯誤；

C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，是在熔融狀態下或者溶液中能完全電離成自由移動的鈉離子和氯離子的化合物，是電解質，C正確；

D．氯水是混合物，它既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起

A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH的電離程度增大

C. 溶液的導電能力減小 D. 溶液的c(OH-)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液經分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ ，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的濃度均為0.1mol/L，則Cl﹣ 物質的量濃度為（　　）
A.0.1 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 凡是能溶于水有甜味的物質都屬于糖類 B. 糖類都能發生水解反應

C. 油脂、糖類都屬于高分子化合物 D. 葡萄糖屬于單糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到相應目的的是（）

選項	A	B	C	D
實驗過程
實驗目的	將乙二醇轉化為乙二酸	比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果	證明稀硝酸與銅反應時表現出氧化性	用SO2與Ba(NO3)2反應獲得BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.75×105，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.75×105。常溫時，向10 mL濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. a 點溶液的pH<12

B. b 點時水的電離程度最大

C. c 點處的微粒間存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. d 點處的微粒間存在：c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M 有抗菌作用，其合成路線如下圖所示：

已知：①

②

③

（1）M的分子式是______________，A的化學名稱是__________________。

（2）G的結構簡式是___________，F中含氧官能團的名稱是_______________。

（3）由A生成B和由G生成H 的反應類型分別是___________、____________。

（4）由C生成D 的化學方程式是_________________。

（5）E 的同分異構體中，符合下列條件的結構共有___________種。

①苯的二元取代物 ②與E 具有相同的官能團 ③能發生銀鏡反應和水解反應

（6）結合題給信息，以甲苯為原料制備化合物，設計合成路線（其他試劑任選）。 _________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和肼(N2H4)都是氮元素的重要氫化物，在工農業生產、生活中有廣泛應用。

（1）工業中常用以下反應合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示：

裝罝③僅有一個反應條件與①不同，該條件為_______________，實驗②平衡時H2的轉化率為_____________；

（2）肼是一種具有強還原性的無色油狀液體，可用作燃料。

①在火箭推進器中裝有胼(N2H4)和液態H2O2，已知0.4mol液態N2H4和足量液態H2O2反應，生成氣態N2和氣態H2O，放出256.6kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。

②肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液。已知肼在101kPa、25℃條件下的燃燒熱為624kJ·mol-1，如果此燃料電池的能量轉化率為50%，當消耗空氣2.24L（已折算為標準狀況下體積）時，則此電池產生的電能約為_________kJ。（假設空氣中氧氣的體積含量為20%，產物為液態水）

（3）肼又稱“聯氨”，為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，肼第一步電離反應的平衡常數值為____________.（已知：N2H4+H+N2H5+ 的K=8.7×107；KW =1.0×10-14）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是

A. 配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3 雜質

B. 盛裝待測液的錐形瓶用燕餾水洗過，沒有用待測液洗

C. 滴定到終點讀數時，俯視刻度線

D. 滴定到終點讀數時，滴定管尖嘴處有氣泡

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