【題目】指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，寫出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)中對應(yīng)元素的名稱：
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，___________
（2）2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑，_________
【答案】KMnO4、KMnO4；氧元素、錳元素 KNO3和S，C；碳元素，氮元素和硫元素
【解析】
根據(jù)氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的定義進(jìn)行分析；
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑中氧元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；錳元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，所以KMnO4既是氧化劑，又是還原劑；
（2）2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑中碳元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此C是還原劑；氮元素和硫元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，因此KNO3和S是氧化劑。
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【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液中由水電離的H＋濃度最小的是__________。（填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是_____________，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝__________mol·L－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時
的值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。
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【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
請回答下列問題。
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________ (填字母)。
a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
（4）在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
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【題目】重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀 (K2CrO4) 為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。制備裝置如下圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）下列說法錯誤的是
A. 陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>
B. 電解的過程中陽極附近溶液pH變大
C. 陰極每生成lmo1氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子
D. 過程總反應(yīng)的離子方程式可為4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑
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【題目】某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
（1）在30mL的大試管 ①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液時，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式 ________。
（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_________。
A．中和乙酸和乙醇；
B．中和乙酸并吸收部分乙醇；
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。
（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。
（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。
A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體
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【題目】芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制�。ǚ磻�(yīng)條件略），下列說法錯誤的是：
A. 反應(yīng)①、③均為置換反應(yīng)
B. SiCl4中Si的化合價為+4
C. Si是金屬元素，因此制造芯片的高純硅具有導(dǎo)電性
D. 硅原子的核電荷數(shù)為14
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進(jìn)行配制；
(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___；
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理
C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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【題目】對于硫酸和硝酸的敘述中，下列敘述不正確的是
A.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性
B.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C.王水是濃鹽酸和濃硝酸按 3:1 混合，具有很強(qiáng)的腐蝕性，可以腐蝕金和鉑
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：
（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。
（2）D在周期表的___周期，___族。
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)式填寫）___
（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為__
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