Question

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質溶液為H2SO4溶液，電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。則該電池在工作時，A電極的質量將_______（填“增加”、“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1mol H2SO4，則轉移電子的數目為_______（設NA為阿伏加德羅常數的值）

（2）若A、B均為鉑片，電解質溶液為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A極的電極反應式：__________________________；該電池工作一段時間后，溶液的堿性將___________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 增加 0.1NA CH4+10OH- - 8e-= CO3-+ 7H2O 減弱

【解析】（1）根據反應式可知Pb失去電子轉化為硫酸鉛，鉛作負極，即A電極是負極，則該電池在工作時，A電極的質量將增加。根據反應式可知消耗2mol硫酸轉移2mol電子，若該電池反應消耗了0.1mol H2SO4，則轉移電子的數目為0.1NA；（2）甲烷在負極通入發生失去電子的氧化反應，電解質溶液顯堿性，則A極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO3-+7H2O；反應中消耗氫氧根離子，氫氧根濃度降低，因此該電池工作一段時間后，溶液的堿性將減弱。