【題目】下列物質不能破壞水的電離平衡的是
A.NaClB.FeSO4C.K2CO3D.NH4Cl
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是
A. N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ/mol
B. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ/mol
C. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= +534.4kJ/mol
D. 
N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=－16.7kJ/mol
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【題目】已知反應NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定該反應達到平衡狀態的是 ( )
A.密閉容器中氨氣的體積分數不變B.c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密閉容器中的壓強不變D.v(NH3)∶v(CO2)=2∶1
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 10 | 12 |
n(Y)/mol | 1.40 | 1.10 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是
A. 反應前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1
B. 該溫度下此反應的平衡常數K=64
C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時X的體積分數增大
D. 反應進行到10 min時保持其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正）
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【題目】把下列物質分別加入盛水的錐形瓶，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列哪些物質后，發生如如圖所示變化（ ）
① NH4NO3晶體 ② 濃H2SO4 ③ NaOH粉末
④ NaCl晶體 ⑤ Na2O2固體 ⑥ 生石灰
A. ①②④⑤ B. ①②③
C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥
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【題目】某同學設計如下三個實驗方案，以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：
方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol/L稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃，隨后，溫度逐漸下降，最終停留在20 ℃。
方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol/L硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發現小木片脫落下來。
方案三：如圖3，甲試管中發生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。
序號 | 甲試管里發生反應的物質 | U形管里紅墨水液面 |
① | 氧化鈣與水 | 左低右高 |
② | 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌) | ？ |
③ | 鋁片與燒堿溶液 | 左低右高 |
④ | 銅與濃硝酸 | 左低右高 |
根據上述實驗回答相關問題：
(1)該鋁片與稀硫酸的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)方案二中，小木片脫落的原因是_________，由此得出的結論是________。
(3)由方案三的現象得出結論：①③④組物質發生的反應都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)方案三實驗②的U形管中的現象為___________，說明反應物的總能量小于生成物的總能量。
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【題目】由于氯氣會與自來水中的有機物發生反應，生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。某興趣小組通過下圖所示裝置(夾持裝置略)對其進行制備、收集、吸收并制取 NaClO2。
(1)圖中裝置有一明顯錯誤，請指出并糾正：___________。
(2)打開B的活塞，A中有ClO2生成，寫出其反應的離子方程式：___________。
(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和 NaHCO3，寫出D中所發生反應的離子方程式：___________。
(4)E中溶液出現黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：___________。
(5)另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2，轉移___________mol e－。
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉變為金剛石是放熱反應
B. 白磷比紅磷穩定
C. S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 則ΔH1<ΔH2
D. CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0
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