Question

【題目】已知H—H鍵能為436 kJ·mol－1，H—N鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)化學方程式：

N2＋3H22NH3 ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：ΔH=反應物總鍵能(形成時對應能量)-生成物總鍵能(形成時對應能量)，斷裂化學鍵吸收熱量，

形成化學鍵放出熱量，即ΔH=N≡N的鍵能+3×H—H鍵能-2×3×H—N鍵能=-92．4kJ·mol－1，計算得到：N≡N的鍵能=6×391-92．4-3×436=945．6kJ·mol－1，B正確，此題選Ｂ。