【題目】下列反應屬于取代反應的是
A. 乙烯在空氣中燃燒 B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
C. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應 D. 乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃下，現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。
（1）則0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數表達式Ka=______________。
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為____________。
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為_________；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是__________。
①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
（5）實驗室在配制溶液時，一些物質存在水解的情況，在配制Al2（SO4）3溶液時，Al3+也存在水解，請書寫水解離子方程式__________，為了防止Al2（SO4）3發生水解，可加入少量的__________．
（6）已知25 ℃，碳酸的電離平衡常數Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數Kh=_____________。
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且此時A的物質的量濃度為0.25 mol/L。
(1)x的值是__________；
(2)B的平均反應速率__________；
(3)則反應開始前放入容器中A的物質的量_____________。
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【題目】原子序數為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x＋14
C. 4x＋10D. 4x＋6
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【題目】某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是( )
A. 三種化合物中C最穩定B. 加入催化劑會改變反應的焓變
C. 兩步反應均為吸熱反應D. A→C反應中ΔH＝E1 － E2
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【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。
裝置 | 現象 |
| 電解一段時間時，陽極石墨表面產生氣體，陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變為綠色 |
（1）甲認為電解過程中陽極產生的_________是溶液變綠的原因，寫出產生該物質的電極反應式：_________________________。
（2）乙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現象繼續探究。
裝置 | 現象 |
| 電解相同時間時，陽極石墨表面產生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變為綠色； |
乙通過對現象分析證實了甲的觀點不是溶液變綠的主要原因。乙否定甲的依據是______________。
（3）乙繼續查閱資料：
i. 電解CuCl2溶液時可能產生[CuCl2]--，[CuCl2]- 摻雜Cu2+ 后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,據此乙認為：電解過程中，產生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。
乙進行如下實驗：
a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
① a的目的是__________________________________________。
② 寫出b中生成[CuCl2]- 的離子方程式：____________________________________________。
③ 補充c中必要的操作及現象：____________________________________________。
乙據此得出結論：電解時陰極附近生成[CuCl2]- 是導致溶液變綠的原因。
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【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：
(1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。
(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是__________。
(4)E元素原子的核電荷數是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在________區。
(5)寫出D元素原子構成單質的電子式__________，該分子中有____個σ鍵，____個π鍵。
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【題目】根據題中信息完成下列填空題
（1）黃綠色氣體單質X，與標況下密度為1.25g/L的烯烴Y發生加成反應，請寫出烯烴Y的結構式__________。寫出該加成產物的所有同分異構體結構簡式______________。
（2）125℃，101kPa的條件下，某氣態烯烴在氧氣中充分燃燒后，氣體體積沒有變化，求出該烯烴的分子式________。
（3）某元素X的一種核素質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是___________mol。
（4）E和F均含有18個電子的微粒，E是所有18電子微粒中氧化能力最強的分子，請你寫出E與水發生的化學反應方程式_______________。F是有兩種元素組成的三原子分子，將其通入足量的NaOH溶液，發生的離子方程式_______________。
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