【題目】下列實驗主要儀器和試劑的選擇不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 主要儀器 | 試劑 | 實驗?zāi)康?/span> |
A | 燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管 | 軟錳礦與濃鹽酸 | 制取并收集干燥的氯氣 |
B | 酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架 |
| 蒸發(fā)溶液得到晶體 |
C | 圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺 | 干燥的氨氣、水 | 模擬噴泉實驗 |
D | 鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈 | 鹽酸、待測液 | 焰色反應(yīng)實驗 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.制取并收集干燥的氯氣，應(yīng)對制取的氯氣進(jìn)行除雜、干燥，還需要洗氣瓶、飽和食鹽水和濃硫酸，不能用長頸漏斗，必須用分液漏斗，故A不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>
B.蒸發(fā)
溶液得氯化鈉晶體，需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架，B能達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>
C.模擬噴泉實驗，需要圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺、干燥的氨氣、水，C能達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>
D.將鐵絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，蘸取試樣在無色火焰上灼燒觀察火焰顏色，若檢驗鉀要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，D能達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>
答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時代，當(dāng)聚 乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學(xué)家 近年來合成的聚乙炔衍生物分子 M 的結(jié)構(gòu)式及 M 在稀硫酸作用下的水解過程。
下列有關(guān)說法中不正確的是
A. M 與 A 均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B. B 中含有兩種官能團(tuán)，B 能發(fā)生消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
C. A、B、C 各 1 mol 分別不足量金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為 1∶2∶2
D. 1 mol M 與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗 2n mol 的 NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是（ ）
A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定
B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ
D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ni(CO)4可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法正確的是
A. 25℃達(dá)到平衡時，向容器中繼續(xù)通入CO，Ni粉轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小
B. 溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)
C. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)＜v(逆)
D. 平衡時向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡時CO濃度比原平衡小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是
A. CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明礬凈水
C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制備TiO2
D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。
（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+ 
O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率
。t=62 min時，測得體系中
pO2=2.9 kPa，則此時的
=________kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃時N2O4(g)
2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號)。
A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))
B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D．第三步反應(yīng)活化能較高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：
（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。
（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。
（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。
（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說法，正確有是_______；
A.Y的軌道表示式是：
B.Z、Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是Z
C. Z、Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是Q
D.Y常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2
（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
(1) SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H=－113.0kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是______(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
(2)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖
①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
③用含氣體B溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-，反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價發(fā)生變化
B.反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5
C.處理1mol Cr2O72-時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等
D.質(zhì)量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-
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