Question

【題目】紅磷P(s)和 Cl2 發生反應生成 PCl3 和 PCl5，反應過程和能量關系如圖所示。△H 表示生成 1mol產物的焓變數據。下列熱化學方程式不正確的是

A.2P (s)+3Cl2 (g)=2PCl3 (g) △H=－612kJ·mol-1

B.PCl3 (g) =P (g)+ Cl2 (g) △H=306kJ·mol-1

C.PCl5 (g)=PCl3 (g)+Cl2 (g) △H=93kJ·mol-1

D.2P (s)+5Cl2 (g)=2PCl5 (g) △H=－798kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為P(s)+Cl2(g)═PCl3(g) △H=-306 kJ/mol，則2P (s)+3Cl2 (g)=2PCl3 (g) △H=－612kJ·mol-1，故A正確；

B．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為P(s)+Cl2(g)═PCl3(g) △H=-306 kJ/mol，則PCl3 (g) =P (s)+ Cl2 (g) △H=306kJ·mol-1，生成的P應該為固體，故B錯誤；

C．其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應，熱化學方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；△H=+93 kJ/mol，故C正確；

D．根據圖中數據，可得P(s)+Cl2(g)=PCl5(g) △H=-399kJ/mol，則有反應2P(s)+5Cl2(g)═2PCl5(g)對應的反應熱△H=-798kJmol-1，故D正確；

故選B。