Question

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數均為1.8×10－5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點之間

B. B點溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，則C點的pH≈5

D. A、B、C三點中，B點溶液中水的電離程度最大

Answer 1

【答案】A

【解析】由題可知，向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液，CH3COOH先和NaOH反應生成CH3COONa，過程中離子濃度降低，導電率降低，故A點時，NaOH被完全反應完，導電率最低，然后，CH3COOH和NH3·H2O反應生成CH3COONH4，使離子濃度增大，導電率增大，故B點時，NH3·H2O反應完全，B點以后，再加入CH3COOH溶液，溶液體積增大，離子濃度下降，導電率下降。A、a=20，b=40，A點時溶質為：CH3COONa、NH3·H2O，B點時，溶質為：CH3COONa 、CH3COONH4，均為堿性，故且溶液呈中性不在A、B兩點之間，故A錯誤；B、B點時，溶液為等濃度的CH3COONa 、CH3COONH4混合溶液，故離子濃度大小為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH），故B正確；C、C點時，溶液是等濃度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH溶液，C、c（H+）=c（CH3COO-）/c（CH3COOH）2，c（H+）故pH≈5，故C正確；D、AB兩點均是水解促進水的電離，且B點促進程度更大，故B點溶液中水的電離程度最大，故D正確；故選A。