Question

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

完成下列填空：

（1）該反應的平衡常數表達式K=______，該反應為_____反應（選填“ 吸熱”、“放熱”）。當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol/(L·s)，則6s時c(A)=______mol/L，C的物質的量為____mol.

（3）一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判斷該反應達到平衡狀態的依據是___________。

a．c(A)=c(C) b．容器中壓強不變

c．混合氣體的平均相對分子質量不變 d.v逆(D)=v正(B)

（4）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為________。

Answer 1

【答案】 放熱 減小 0.022 0.09 d 2.5

【解析】（1）可逆反應A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）的的平衡常數表達式，由表中數據可知，溫度升高平衡常數降低，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應；當反應達到平衡時，升高溫度，平衡逆向移動，則A的轉化減小；

（2）反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003molL-1s-1，則6s內△c（A）=0.003molL-1s-1×6s=0.018mol/L，A的起始濃度為=0.04mol/L，故6s時時c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s內△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol；

（3）a．c(A)=c(C)時無法說明到達平衡，故a錯誤；b．該反應前后氣體的物質的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故b錯誤，c．混合氣體的總質量始終不變，混合氣體的總物質的量始終不變，則混合氣體的平均相對分子質量始終不變，故c錯誤；d.根據速率之比等于化學反應式前的系數比，則v逆(D)=v正(B)=v逆(B)，可說明反應達平衡，故d正確；答案為d；

（4）同一反應在相同溫度下，正、逆反應方向的平衡常數互為倒數，故1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數的值為=2.5。