【題目】生活中的某些問題常常涉及化學(xué)知識，下列敘述錯誤的是( )
A．純堿可制造玻璃，也可除去物品表面的油污
B．用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用
C．黃河入海口沙洲的形成和鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．“煤改氣(電)”等改造工程有利于減少環(huán)境污染
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1
B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18的溶液里，可能大量共存的離子組( )
A. NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-
C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-
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【題目】同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是：
A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
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【題目】A~H均為短周期元素，A~F在元素周期表中的相對位置如下圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。
A | B | C | |
D | E | F |
請回答下列問題：
（1）寫出甲的電子式，實驗室制取氣體甲的化學(xué)方程式為。
（2）B、C、G個數(shù)比為1:1:5形成的化合物的化學(xué)鍵類型為。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
（3）請用電子式表示AE2的形成過程。
（4）用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序。
（5）用一個離子方程式解釋A比D非金屬性強的原因。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。
A. 過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C. 過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題
D. 在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2
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【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是( )
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極
C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極
D．電解水制H2、O2時銅做陽極
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【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬，它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答以下問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是 ，銅的基態(tài)原子核外電子排布式為 ，元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。
（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類型為______________。
（3）藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）的結(jié)構(gòu)如下圖所示:
圖中虛線表示_____________，SO42-的立體構(gòu)型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；O原子的價電子排布圖為__________________。
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為 。
（5）某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該晶體中原子之間的作用力是_______________。氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2的結(jié)構(gòu)（晶胞結(jié)構(gòu)如右圖）相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為 。
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