Question

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y 進行反應：2X (g) + Y (g) Z (g)，經60s達到平衡,生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（ ）

A. 以 X濃度變化表示的反應速率為0.002 mol/(L·s)

B. 將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度為原來的1/ 2

C. 若增大壓強, 則物質 Y 的轉化率減小

D. 若升高溫度, X的體積分數增大, 則該反應的 ΔH < 0

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 以Z的濃度變化表示的反應速率為：v（Z）= =0.0005 mol/(L·s)，根據同一方程式中各物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比，則用X濃度變化表示的反應速率為：0.0005 mol/(L·s)×2 = 0.001mol/(L·s)，故A錯誤；

B. 將容器體積變為20L，壓強減小，平衡逆向移動，則Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；

C. 增大壓強，平衡正向移動，則物質Y的轉化率增大，故C錯誤；

D. 若升高溫度，X的體積分數增大，可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，所以該反應的△H<0，故D正確；

故答案選D。