【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是
A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取
溶液，點到置于表面皿的pH試紙上測pH
B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣，也可用于干燥氨氣
C. 雙氧水不穩定，見光、遇熱、遇大多數金屬氧化物都會加快它的分解，但在堿性環境下分解較慢
D. 海帶中提取碘的過程中，可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的
，得到碘單質
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料．
完成下列填空：
（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______．
（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是______（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發生了加成反應的事實是______．（選填編號）
a．溴水褪色 b．有油狀物質生成
c．反應后水溶液酸性增強 d．反應后水溶液接近中性
（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲乙兩套裝置如圖1都可以選用．關于這兩套裝置的說法正確的是______．（選填編號）
物質 | 沸點（℃） |
乙醇 | 78.5 |
乙酸 | 117.9 |
乙酸乙酯 | 77 |
a．甲裝置乙酸轉化率高 b．乙裝置乙酸轉化率高
c．甲裝置有冷凝回流措施 d．乙裝置有冷凝回流措施
（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3，以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物．
（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；
②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇．
按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產物可變為無色．與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______．
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【題目】如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。回答下列問題：
(1)f的基態原子核外電子排布式______。
(2)在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價鍵類型有______兩種。
(3)ci2與ce2比較，沸點較高的是______(寫分子式)。
(4)將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液。深藍色溶液中是由于存在______(寫結構式)
(5)j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數是______個，已知該元素的相對原子質量為64，單質晶體的密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，試求銅的金屬半徑為______pm(用含NA、ρ的表達式表達)。
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【題目】氮氧化鋁(AlON)具有多晶陶瓷在材料制備方面的優勢，有著廣闊的應用前景。工業上利用某鋁土礦(含Al2O3及少量的MgO等雜質)生產氮氧化鋁的流程如圖所示。回答下列問題：
（1）為提高鋁土礦堿浸的速率，除粉碎外，還可以采取的措施是_____(寫出一項即可)
（2）濾液1的溶質有NaOH、_____。濾渣2的成分是_____。向濾液1中加水的目的是_______。該過程也可用通入足量的_____氣體的方法來代替。
（3）濾液2濃縮的過程中常會吸收空氣中的CO2，為得到純凈的NaOH，需要加入適量____(填化學式)。整個流程中，可循環的物質是_____。
（4）寫出制備AlON的化學方程式_______。
（5）取1噸Al2O3質量分數為91.8％的鋁土礦樣品，利用上述流程AlON，最終制得氮氧化鋁820.8kg，則氮氧化鋁的產率為______。
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【題目】元素周期表為我們提供了許多關于元素的重要信息，是學習化學和研究化學的重要工具。元素周期表中某個小方格的內容如圖所示，下列敘述不正確的是
A.“26”表示該元素原子的相對原子質量
B.“Fe”是該元素的元素符號
C.該元素是一種金屬元素
D.該元素的名稱是鐵
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【題目】
溶液在空氣中緩慢變質為
中的一種或幾種。已知：
，
是一種具有臭雞蛋氣味的氣體。關于溶液變質情況的探究，下列說法不正確的是
A. 向樣品中加入足量稀鹽酸，不變渾濁，再滴加
溶液，產生白色沉淀，則樣品中一定含有
B. 向樣品中加入足量稀鹽酸，產生臭雞蛋氣味的氣體，溶液變渾濁，則樣品中至少含有
、
，中的一種
C. 向樣品中加入足量稀鹽酸，加熱，產生使品紅溶液褪色的氣體，溶液變渾濁，則樣品中至少含有
中的一種
D. 向樣品中加入足量稀鹽酸，加熱，將產生的氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水，前者未完全褪色，后者變渾濁，則樣品中一定含有
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【題目】關于下列化工生產流程的說法不正確的是
①鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣、生鐵
②黃銅礦
Cu2SCu（粗）
Cu（精）
③石英
Si（粗）
SiCl4
Si（高純）
④
A. ①的主要設備是煉鐵高爐，生產過程中產生的高爐煤氣主要成分是
等，形成的爐渣中某成分可用作生產普通玻璃
B. ②中電解精煉銅時，粗銅中的雜質全部沉積在陽極區，由
組成的電解液需循環更換
C. ③中粗硅與
反應后，可用分餾的方法提純
D. ④中Ⅰ、IV兩步轉化后的氣體均需循環以提高原料的利用率
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【題目】已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是( )
A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀
D. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產生AgCl沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去粗鹽中的雜質 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下：
下列有關說法中，不正確的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反應： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗 SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液
D. 濾液加稀鹽酸時只發生反應：H+ +OH- =H2O
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