【題目】某同學按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現象見下表。
下列說法正確的是
A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分硫酸揮發了
C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩
D.實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現象不變
【答案】B
【解析】
實驗探究銅與濃硫酸的反應，裝置1為發生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時產生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應為硫酸鋇，說明反應過程有SO3生成或者硫酸揮發，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據此分析作答。
A. 二氧化硫不與氯化鋇反應，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯誤；
B. 根據分析可知①中可能有部分硫酸揮發了，故B正確；
C. 冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發生危險，故C錯誤；
D. 反應過程中SO3可能是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內通入足量N2，體系內沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產生，實驗現象發生變化，故D錯誤；
故答案為B。
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)常用垃圾處理方法有三種：
①________法，可以產生大量肥料；
②________法，可以避免露天堆放產生的問題；
③_____法，可以使垃圾體積縮小，能徹底消滅病原體以及產生熱量等優點。
(2)回收利用垃圾資源是現代生活不可忽視的重要活動。請舉出生活垃圾回收利用的一個事例：_________。
(3)回收利用垃圾，首先要對垃圾進行分類，一群環保志愿者在某社區推廣垃圾分類，他們在垃圾房放置了一些有分類標志的垃圾回收箱，結果卻發現有許多居民并沒有分類放置。造成這種現象的原因可能是________。
A.居民嫌麻煩，沒有垃圾分類的習慣 B.居民每天產生的垃圾量非常多
C.居民的環保意識不強 D.居民不清楚垃圾分類的標準
(4)
上圖是某居民小區中垃圾收集點(小圓圈)的布局，它在選址上存在的兩個問題是_________和________。垃圾收集點選址應考慮的因素包括(提出三點)________、________、________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】30℃時，利用下圖裝置進行實驗，結果記錄如下表所示：
實驗 | a電極 | b電極 | 電解質溶液 | 現象 |
I | Cu | Zn | 稀H2SO4 | 檢流計指針向左偏轉 |
II | Fe | Al | 稀H2SO4 | 檢流計指針向左偏轉 |
III | Fe | Al | 濃H2SO4 | 檢流計指針先向左偏轉，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白 |
IV | Fe | Al | 濃HNO3 | 檢流計指針迅速向右偏轉，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白 |
下列說法不正確的是( )
A. II中Al為負極，其電極反應是：Al - 3e- ＝ Al3+
B. III中的現象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應的進行
C. IV中Fe為負極，發生了氧化反應
D. 上述實驗表明：相同條件下，Fe在濃HNO3中更穩定，Al在濃H2SO4中更穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工、印染、印刷、制革以及有機合成等工業中應用廣泛。實驗室模擬工業濕法制備焦亞硫酸鈉裝置如圖所示。
打開彈簧夾，通入一段時間N2后關閉彈簧夾，加入一定量濃硫酸；不斷攪拌，控制反應溫度在40℃左右，當溶液pH約為4.1時，停止反應，降溫至20℃左右靜置結晶。
已知：
①溫度在40℃左右時，發生反應2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。
②溫度過高時焦亞硫酸鈉分解：Na2S2O5=Na2SO3+SO2↑。
③焦亞硫酸鈉與水易發生反應：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。
回答下列問題：
（1）A裝置中所加硫酸通常為1：1（體積比）的濃硫酸，一般不采用90%以上的濃硫酸，原因是__。
（2）B裝置中控制反應溫度40℃在左右的方法是__；錐形瓶中生成NaHSO3的離子方程式為__。
（3）裝置C的作用是__。
（4）錐形瓶中析出固體經減壓抽濾、洗滌、晾干，可獲產品。洗滌操作中依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌，其作用是__。
（5）反應結束后，需要再次打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是__。
（6）某同學認為Na2S2O5屬于強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性。實際他測得Na2S2O5溶液顯酸性，請用數據幫他分析溶液顯酸性的原因__。
（已知：常溫下H2SO3電離常數Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g) 
pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B％的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放熱反應
B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放熱反應
D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
△H=-92.4kJ·L-1，一種工業合成氨的簡易流程圖如下：
（1）步驟II中制氯氣原理如下：
I.
△H=+206.4kJ·L-1
II.
△H=-41.2kJ·L-1
①對于反應I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是____________________。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
②利用反應II，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為_______________。
（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：________。
（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等
C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2
D. 做一次實驗根據公式即可得出中和反應的反應熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B. 化學平衡常數：KN＞K M
C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。
（1）氧元素位于元素周期表中_____區；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。
（2）O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_____；其分子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的離子為_____（寫出一種即可）。
（3）含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為_____。
（4）氧元素可與Fe形成低價態氧化物FeO。FeO立方晶胞結構如圖所示，則Fe2+的配位數為_____；與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為_____。
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