Question

【題目】一種回收并利用含碘（I－）廢液的工藝流程如下：

（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為 。

（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數表示）下，反應后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數應為 ，分析原因___________。

（3）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21：127），反應Ⅱ的化學方程式是_________。

（4）操作Ⅰ包括 ，冰水洗滌的目的是_________。

Answer 1

【答案】（1）2Cu2＋＋2I－＋SO32—＋H2O = 2CuI↓＋SO42－＋2H＋；（2）1．1，小于1．1則I－去除率較低，大于1．1又會引入較多的重金屬離子Cu2＋；（3）Fe3I8＋4K2CO3 = Fe3O4＋8KI＋4CO2↑；（4）蒸發（或加熱）濃縮、降溫（或冷卻）結晶、過濾 ；除去表面可溶性雜質，同時減少KI的溶解損失（或防止KI的氧化）。

【解析】

試題分析：（1）根據沉淀加入物質，Cu2＋把SO32－氧化成SO42－，本身被還原成Cu＋，因此離子反應方程式2Cu2＋＋2I－＋SO32—＋H2O = 2CuI↓＋SO42－＋2H＋；（2）小于1．1則I－去除率較低，大于1．1又會引入較多的重金屬離子Cu2＋，因此CuSO4過量系數為1．1；（3）鐵碘化合物中鐵和碘物質的量之比21/56：127/127=3：8，即化合物是Fe3I8，根據反應II投入物質和產物，因此反應方程式為：Fe3I8＋4K2CO3 = Fe3O4＋8KI＋4CO2↑；（4）蒸發（或加熱）濃縮、降溫（或冷卻）結晶、過濾 ；冰水洗滌的目的是減少KI的溶解，同時洗去表面可溶雜質。