Question

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0~3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。

(1)該反應的的化學方程式為________________。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_________。

(3)下列措施能使該反應加快的是_______(僅改變一個條件)。

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高更合適的催化劑

(4)能說明該反應已達到平衡狀態的是___________(填序號)。

①單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol C

②單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A

③容器內壓強不再隨時間而發生變化的狀態

④用C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態

⑦v逆(A)=v正(C)

(5)由圖求得平衡時A的轉化率為__________。

Answer 1

【答案】2A + B2C 0.1 mol·(L·min)1 bc ①③⑤⑦ 40%

【解析】

(1)反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系；

(2)根據 計算以氣體Y表示的平均反應速率；

(3)根據影響反應速率的因素分析；

(4)根據平衡標志分析。

(5) A的轉化率=A的變化量÷A的初始量×100%。

(1)由圖象可知， C的物質的量逐漸增多，A、B的物質的量逐漸減少，則A、B為反應物，C為生成物，在相等的時間內A、B、C的物質的量變化之比為2:1:2，所以反應方程式應為：2A + B2C；

(2) 0.1 mol·(L·min)1；

(3)根據影響反應速率的因素，a．降低溫度反應速率減慢； b．縮小容積，壓強增大， 反應速率加快； c．使用效率更高更合適的催化劑，反應速率加快；故選bc。

(4)①單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol C，可知正逆反應速率相等，一定達到平衡狀態，故選①；

②單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A，都是逆反應速率，不一定平衡，故不選②；

③2A + B2C反應前后氣體物質的量是變量，容器體積不變，所以壓強是變量，容器內壓強不再隨時間而發生變化，一定達到平衡狀態，故選③；

④任意時刻以C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比都為2：2：1，所以不一定平衡，故不選④；

⑤混合氣體的顏色不再改變，說明A的濃度不變，一定達到平衡狀態，故選⑤；

⑥混合氣體的總質量不變、容器體積不變，根據 ，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不再改變，不一定平衡，不選⑥；

⑦達到平衡狀態時正逆反應速率之比等于系數比，所以v逆(A)=v正(C)達到平衡狀態，故選⑦。

(5) A的轉化率=A的變化量÷A的初始量×100%=2÷5×100%=40%。