【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數為a，則下列說法不正確的是( )
A. Y的原子序數可能為a-17 B. Y與Z的原子序數之和可能為2a
C. Z的原子序數可能為a+31 D. X、Y、Z可能為短周期元素
【答案】D
【解析】由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素右側，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期。
（1）若Y為第二周期元素，則X、Z分別為第三、四周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣7，Z的原子序數為a+17，則Y與Z的原子序數之和2a+10；
（2）若Y為第三周期元素，則X、Z分別為第四、五周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣17，Z的原子序數為a+17，則Y與Z的原子序數之和2a；
（3）若Y為第四周期元素，則X、Z分別為第五、六周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣17，Z的原子序數為a+31，則Y與Z的原子序數之和2a+14；
（4）若Y為第五周期元素，則X、Z分別為第六、七周期元素，X的原子序數為a，則Y的原子序數為a﹣31，Z的原子序數為a+31，則Y與Z的原子序數之和2a．
故ABC正確，D錯誤。
故選：D。
學業測評一課一測系列答案
小學課時作業全通練案系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用馬礦的礦渣(成分Fe2O3FeOAl2O3SiO2)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和綠礬FeSO4·7H2O流程如下：
(1)操作I得到的濾渣主要成分是__________
(2)加入H2O2的離子反應方程式為__________
(3)若X是一種固體單質，且溶液Ⅲ的溶質只有一種，則X化學式為_________
(4)向明礬水溶液中加過量的NaOH溶液，其離子方程式為_________
(5)綠礬放置在空氣中，可能被氧氣氧化，請設計實驗判斷綠礬是否被氧化(簡述實驗過程現象和結論)____
(6)若實驗室取用1kg礦渣(含鐵元素5.6%)進行實驗，操作Ⅱ中消耗鐵紅80g，假設每個過程反應都恰好完全進行，且忽略損失，則理論上得到綠礬__________g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為NA．下列說法正確的是（ ）
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是
A．反應NH3(g)＋HCl(g)
NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＜0
B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0
C．一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組反應中關于能量的比較正確的是
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；
H2（g）+
Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q1、Q2；Q1＜Q2
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學校課外活動小組在實驗室中制備Fe(OH)3膠體，方法是：①將蒸餾水加熱煮沸；②向沸水中滴加 。③煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。回答下列問題：
（1）步驟②中滴加的試劑是_____________________________。
（2）該反應的化學方程式為_______________________________________________。
（3）往制得的Fe(OH)3膠體中插入兩個惰性電極，通直流電一段時間后發現陰極附近顏色____。這種現象稱為______________。
（4）向其中加入過量稀硫酸，發生的現象是___________________________________
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