【題目】某離子反應涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )
A. 該反應中Cl－為還原產(chǎn)物
B. 氧化劑與還原劑物質的量比為3:2
C. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
D. 氧化性：ClO－比 N2強
【答案】C
【解析】
從圖示中可以看出，ClO-隨反應的進行而減小，應是反應物，N2的量隨反應的進行而增加，應是生成物。根據(jù)原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒可以寫出發(fā)生反應的離子方程式為：3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+3Cl－+5H2O、
A．該反應中氯元素的化合價從+1價降為-1價，Cl-是還原產(chǎn)物，A項正確；
B．該反應中氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，依離子方程式可以看出其物質的量之比為3：2，B項正確；
C．NH4+是還原劑，每消耗2molNH4+，轉移的電子數(shù)才為6 mol，C項錯誤；
D．在該反應中，ClO-是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：ClO->N2，D項正確；
所以答案選擇C項。
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的敘述正確的是
A. 反應①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為
B. 反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層
C. 反應③為加成反應，產(chǎn)物是三硝基甲苯
D. 反應 ④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列4種有機物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤葡萄糖
（1）與①互為同系物的是______（填序號）。
（2）寫出④的官能團名稱為 _________________ 。
（3）寫出③的同分異構體的結構簡式_______。
（4）寫出③的二氯代物有____________種.
（5）糖尿病通常是指病人尿液中_________的含量高。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的電離方程式正確的是
A. Na2SO4=2Na++SO4－2
B. Ba(OH)2=Ba2++OH2－
C. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－
D. KMnO4=K++Mn7++4O2－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應的重要手段之一,相關反應如下:
已知H2 和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。
H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol
試寫出H2 還原CO2 生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式_____________。
(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時發(fā)生如下的反應I、II，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。
I.CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol
II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol
①某溫度時，若反應I的速度v1大于反應II的速度以v2,則下列反應過程的能量變化正確的是_______(填選項)。
②對于氣體參加的反應,，表示平衡常數(shù)Kp時,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)。
已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數(shù)。
在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質的量如下表:
CO2 | H2 | CH3OH | CO | H2O(g) | 總壓/kPa | |
起始/mol | 5.0 | 7.0 | 0 | 0 | 0 | p0 |
平衡/mol | n1 | n2 | p |
若反應I、II均達平衡時,P0=1.2p，則表中n1=____；若此時
(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:
4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 
4N2(g) +6H2O(g) △H <0
根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時,在400℃時,脫硝效率最大,其可能的原因是______________。
(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0
在T℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。
A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當縮小容器的體積
D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當升高溫度
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【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是
A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1
B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2
C. 反應后生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）
D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體 (考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接方法正確的是 ( )
A. 實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→e
B. 實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→g
C. 實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→e
D. 實驗室用濃氨水與生石灰反應制備收集NH3：b→d→e
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【題目】將少量氯水加入KI溶液中，充分反應后，再加入苯，振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是
A. 液體呈黃色，不分層 B. 有紫黑色固體析出
C. 液體分層，上層呈紫紅色 D. 液體分層，下層呈紫紅色
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【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動的兩個重要平衡系統(tǒng)，回答下列問題：
Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)
H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。
(1)已知：
CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；
CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；
HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；
CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。
則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則
___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)當有少量酸性物質進入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象：_____________。
Ⅱ.肌細胞石儲存氧氣和分配氧氣時存在如下平衡：
Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。
肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白
(4)經(jīng)測定動物體溫升高，氧氣的結合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分數(shù)]降低，則該反應的△H_______________(填“>”或“<”)0。
(5)溫度為37 ℃時，氧氣的結合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關系如下圖所示：
①利用R點所示數(shù)據(jù)，計算37 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。
②已知37 ℃時，該反應的正反應速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。
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