【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是（ ）
A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
B. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—
C. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
D. 將CO2通入苯酚鈉溶液：
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【題目】實驗室用下列方法制氯氣時所得的氯氣( )
①用含146 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應
②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應
A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較
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【題目】化學物質在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是
選項 | 性質 | 應用 |
A | 鎂鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強 | 制造飛機 |
B | 晶體硅化學性質穩定,能導電 | 制造光纖 |
C | 稀硫酸能與Fe2O3反應 | 除去鋼鐵表面的鐵銹 |
D | NaHCO3受熱易分解 | 作焙制糕點的發酵粉 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某科學探究小組為探究電化學原理,設計了如下圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現象或有關結論錯誤的是 （ ）
A．a和b不連接時，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池
B．a和b用導線連接時銅片為負極，發生的反應為：Cu2＋+2e－＝Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成
D．a和b用導線連接時，溶液中的Cu2＋應向銅電極移動
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【題目】（1）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
aA (g）+ bB (g）
2C(g)
起始物質的量濃度（mol/L）： 1.5 1 0
2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
則：①該可逆反應的化學方程式可表示為 ；
②0到2s用物質B來表示的反應速率為 ；
③從反應開始到2s末，A的轉化率為 ；
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是 。
A．容器內氣體的密度不變
B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2
C．vB(反應)= vC(生成）
D．容器內氣體的總壓強保持不變
E．容器內氣體C的物質的量分數保持不變
（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發生的總反應式是：
2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是 ；當導線中有1 mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是 。
②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池工作時，外電路中電子的流動方向是從電極 到電極 ；電池的總反應為 。
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【題目】現有以下幾種有機物：
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：
（1）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為 ；
（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；
（3）與③互為同分異構體的是 （填序號）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發生一取代反應的化學方程式 ；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序： （填序號）；
（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式 ；
（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關系；
（8）有機物⑤和②在一定條件下發生反應的化學方程式是 ；
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【題目】某無色溶液中能夠大量存在的離子是（ ）
A．K+ H+ SO42－ OH－ B．Na+ Ca2+ CO32－ NO3－
C．Mg2+ Fe3+ NO3－ SO42－ D．Na+ Mg2+ Cl－ SO42－
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【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g) 
2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是( )
A. 平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B. x值等于3
C. A的轉化率為20%
D. B的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
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【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（ ）
A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
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