【題目】下列關于油脂和糖類共性的敘述中不正確的是 （ ）
A. 都是人類生命活動的物質基礎
B. 一定都是混合物
C. 組成元素一般都是C、H、O
D. 前者全部是小分子，后者部分是大分子
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關比較正確的是（ ）
A.N、O、F最高價依次升高
B.Al3+、S2-、F－微粒半徑依次增大
C.單質的熔點：Cl2>Br2>I2
D.堿性：CsOH>KOH>NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；
② 硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。
回答下列問題：
（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。
（2）在上圖方框內畫出所缺裝置，并注明相關試劑的名稱。
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為_____________，分離產物的方法是（填字母）_________。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________（填序號）。
① 先通冷凝水，再通氣 ② 控制氣流速率，宜慢不宜快
③ 若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④ 加熱三頸燒瓶
（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發生反應，現將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計 一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應： （簡要描述實驗步驟、現象和結論）。
儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 在沸水中滴入含0.1molFeC13的飽和溶液，制得膠粒數為0.1 NA
B. 含0.4mol HNO3的稀硝酸與足量Fe反應，轉移電子數為1.2 NA
C. 120 gNaHSO4和MgSO4的晶體混合物中陽離子數為NA
D. 標準狀況下，44.8LSO2與足量O2反應生成的SO3分子數為2 NA
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【題目】實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和________。
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________ g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
③將溶液轉移到容量瓶中
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。
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【題目】天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛星發射中心發射成功。請回答下列問題：
（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態控制系統的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學式），該物質的類別屬于________（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”) ，實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是_______________（用離子方程式表示）
（2）“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統。碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點。碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應類型是_____________。
（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。
① 天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉化方式為_____。
② 下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：
太陽照射時的總反應為V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應式為__________；夜間時，電池正極為______（填“a”或“b”）。
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【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產生的副產品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25％左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%。回答下列問題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數相等的兩種氣體是________（寫化學式）。
（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價值，可以與H2合成甲烷，已知有關反應的熱化學方程式如下：
① H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
則CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+ O2(g) △H=_________kJ/mol。
（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進行富集，實現CO和N2的分離。
① 工業上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的熱化學方程式為
CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)=CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液經過適當處理可恢復為醋酸亞銅氨溶液，從而實現CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有______________（寫出一種即可）。
②到目前為止，CO吸附劑的開發大多數以亞銅為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO。下圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：
PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應采取的措施是________， “放空氣體”的主要成分為_______。
（4）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為Fe2O3(s)+ 3 CO(g)===2Fe (s)+3CO2(g)。該反應在不同溫度下的平衡常數如下表所示：
① 該反應的△H______0（填“> " " < ”或“= " ）。
② 欲提高上述反應中CO 的轉化率，可采取的措施是______。
a．適當降低反應體系的溫度 b．及時移出體系中的CO2 c．加入合適的催化劑
d．減小容器的容積 e．增大Fe2O3的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O
2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是
A．G的指針指向B極
B．U中陽離子向A極移動
C．一段時間后，化學反應達到平衡狀態，導線中無電流通過
D．一段時間后，B中溶液pH增大
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