【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH>0
B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對應的是氫氟酸
C. 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20 g·mL－1。
（1）此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度是________。
（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。
（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。
（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質的量濃度是________。(設混合后溶液的體積不變)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同 |
b | 基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1 |
c | 位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子 |
d | 位于周期表中第7縱列 |
e | 基態原子M層全充滿，N層只有一個電子 |
請回答：
（1）c屬于_____________區的元素，其基態原子的電子排布圖為________________________。
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。
（3）元素b 的氫化物的水溶液中存在的氫鍵有_______種；畫出一種存在于b 的氫化物與水分子之間的氫鍵________________________________。
（4）a與其同主族短周期元素的最高價氧化物的熔點高低順序為___________（用化學式表示）。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構型為____________________；
（5）a元素與b元素可形成ab-陰離子，則與ab-互為等電了體的單質及化合物的化學式分別為_____________、______________（各填寫一種）。
（6）在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現象為________________。
（7）d 的某氧化物晶體結構如圖。每個陰離子周圍等距離且最遠的陰離子數為_______________，其晶胞的棱長為xcm，則該晶體距離最近的兩個陰離了的核間距為_________cm （用含有x 的代數式表示）。
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【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 電極a和電極c都發生氧化反應
B. 電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑
C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質子交換膜
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【題目】某學生用0.1000mol/L KMnO4標準液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mL H2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）
回答下列問題：
（1）請寫出該實驗所需使用的玻璃儀器_________________________。
（2）請簡述如何對滴定管進行潤洗________________________。
（3）高錳酸鉀溶液應使用______式（填“酸”或“堿”） 滴定管盛放。
（4）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）
②請描述滴定終點時溶液顏色的變化_________________________。
③若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻線讀數，其他操作正確，則測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標準液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結果保留4位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應條件是影響有機化學反應的重要因素。下列各組物質的反應產物與反應條件無關的是（ ）
A. 甲苯與溴
B. 丙烯與溴的CCl4溶液
C. 溴乙烷與氫氧化鈉溶液
D. 乙醇與氧氣
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【題目】現用質量分數為98%（密度為1.84 g·cm－3）濃H2SO4來配制450 mL、0.2 mol·L－1稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙。請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有___________________（填代號）。
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為_______________。現有：①5 mL、②10 mL、③20 mL、④50 mL三種規格量筒，你選用的量筒是_______________。
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是_________________，能引起濃度偏高的有___________（填代號）。
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視標線
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
（4）所得溶液中氫離子和硫酸根離子個數比是____________________。
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【題目】(1)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg·mol－1，該氣體的質量為mg，阿伏加德羅常數為NA，則：
①該氣體在標準狀況下的體積為________L；
②該氣體在標準狀況下的密度為________g·L－1；
③該氣體所含的原子總數為______個；
④該氣體一個分子的質量為______g。
(2)如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____________。
(3)標準狀況下，1.6g某氣態氧化物RO2的體積為0.56L。該氣體的摩爾質量是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y的單質經常作為保護氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是
A. Y的最簡單氫化物的熱穩定性比Z的強
B. 在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
C. 離子半徑：X<Y<Z<W
D. 含W的鹽溶液可能呈堿性
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