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【題目】化合物E是合成農藥茚蟲威的中間體,其合成路線如下:

(1)寫出A→B反應時還需的反應物及條件:__________

(2)寫出化合物D的結構簡式:__________

(3)寫出一種符合下列條件的化合物E的同分異構體的結構簡式:__________

.既能發(fā)生銀鏡反應,也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

.含一個手性碳原子,核磁共振氫譜上有5種峰。

(4)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以HOOCCH2COOH、乙醇為原料制備的的合成路線流程圖________________(無機試劑任用)。

【答案】Cl2、光照

【解析】

A)與氯氣在光照的條件下反應生成B),CH2(COOC2H5)2C2H5OH反應,生成C),OH-H3O+條件下反應生成DD的分子式為C10H9O4Cl,因此D的結構為,加熱后生成E),據(jù)此分析解答。

1A)與氯氣在光照的條件下反應生成B),因此A→B反應時需要的反應物是氯氣,條件是光照;

2)由分析可知化合物D的結構簡式為,即

3E的結構為,其同分異構體符合條件:Ⅰ.既能發(fā)生銀鏡反應,也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明結構中含有醛基、含有酚羥基;Ⅱ.含一個手性碳原子,核磁共振氫譜上有5種峰,說明有1個碳原子上同時連接4個不同的原子或原子團,且有5個不同的氫原子,符合條件的有機物為

4HCl加成生成HOOCCH2COOHC2H5OH在濃硫酸催化下反應生成CH2(COOC2H5)2CH2(COOC2H5)2反應生成 ,在OH-H3O+條件下反應生成,加熱后生成,合成路線流程圖為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗能達到目的的是(

選項

目的

實驗

A

檢驗某品牌食鹽是否為加碘鹽

將樣品溶解后滴加淀粉溶液

B

檢驗補鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化

取樣品溶解于水,滴加鐵氰化鉀溶液

C

鑒別葡萄糖溶液和蔗糖溶液

分別取樣,滴加銀氨溶液,水浴加熱

D

證明具有漂白性

通入酸性溶液中

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示。回答下列問題:

1)寫出下列物質的官能團名稱:B____________________D____________________

2)反應④的化學方程式為________________________________________________,反應類型:________

3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②實驗過程中,丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________

③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應,將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式中,正確的是(  )

A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③Na2CO3三份溶液中的c(Na)

B.0.1mol·L1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)

C.圖中a點溶液中各離子濃度的關系是:c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)

D.圖中pH7時:c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究SO2的轉化對環(huán)境保護具有重要意義。

(1)一種將SO2轉化為H2SO4S的反應為3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s) ΔH

已知SO3(g)H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1=-177 kJ·mol1

S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH2=-297 kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) ΔH3=-197 kJ·mol1 ΔH__________kJ·mol1

(2)SO2堿吸收液含NaHSO3Na2SO3NaHSO3可用于制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。一種用SO2堿吸收液和三室膜電解技術制取NaHSO3的裝置如圖甲所示。已知常溫下含硫微粒的物質的量分數(shù)如圖乙所示,H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.23×102K2=5.6×108

①電解后__________(填“a”、“b”或“c”)室的NaHSO3濃度較大。

②常溫下,當SO2堿吸收液的pH8時,溶液中c(SO32-)c(HSO3-)__________

③常溫下0.1 mol·L1 NaHSO3溶液中H2SO3HSO3-SO32-的物質的量濃度由大到小的順序是__________

(3)利用間接電化學法消除NO的原理如圖丙所示。

①陰極的電極反應式為__________

②吸收池每吸收轉化1mol NO,陽極區(qū)生成標準狀況下O2的體積為__________L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型納米材料MFe2Ox(3x4)M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,流程如下,則下列判斷正確的是( )

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水是一種重要的化工原料。某課外探究小組嘗試制取無水,查閱資料獲得下列信息:無水升華,極易潮解,遇到水蒸氣會產生白色煙霧。

探究一無水的實驗室制備

利用如圖裝置,用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉已除去氧化膜反應制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液

(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應方程式 ______

(2)實驗開始前,先檢查裝置氣密性,然后裝入藥品,接下來的步驟依次是 ______ 填序號

加熱D中硬質玻璃管

A燒瓶中加入液體

點燃A中的酒精燈

(3)上述供選藥品中本實驗無需用到的是 ______ 填數(shù)字序號

(4)寫出無水與水蒸氣反應的化學方程式 ______

探究二無水的含量測定及結果分析

D中反應后所得固體,與足量氫氧化鈉溶液反應,測定生成氣體的體積體積均換算成標準狀況,重復測定三次,數(shù)據(jù)如下:

第一次實驗

第二次實驗

第三次實驗

D中固體用量

氫氣的體積

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中無水的質量分數(shù) ______

(6)有同學認為測得的無水的質量分數(shù)偏低,你認為可能的原因有 ______

探究三離子濃度對氯氣制備的影響

二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低,反應停止不再產生氯氣。探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進行如下探究:

(7)提出假設假設1濃度降低影響氯氣的生成

假設2 ______

(8)設計方案進行實驗。限選試劑:濃NaCl固體、固體、稀鹽酸。

步驟

實驗操作

預測現(xiàn)象和結論

往不再產生氯氣的裝置中,加入 ______ ,繼續(xù)加熱

若有黃綠色氣體生成,則假設1成立

______

若有黃綠色氣體生成,則假設2成立

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性。回答下列問題:

(1)水合肼的制備有關反應原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)

若該實驗溫度控制不當,反應后測得三頸瓶內ClO-ClO3-的物質的量之比為51,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________

②制備水合肼時,應將___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:

還原過程中,主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-,該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產品純度更高,其原因是_________________________________

(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下:

a.稱取1000g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

b.量取2500mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應后,再加入M溶液作指示劑:

c.用02100mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復實驗多次,測得消耗標準溶液的體積為1500mL

M____________(寫名稱)

②該樣品中NaI的質量分數(shù)為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.,則該溫度下飽和溶液中含有

B.鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多時,轉移電子數(shù)為

C.溶于水,溶液中的總數(shù)為

D.疊氮化銨發(fā)生爆炸。當轉移個電子時,產生標準狀況混合氣體

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同步練習冊答案
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