Question

【題目】Ⅰ.可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)　ΔH>0達到化學平衡后，

（1）升高溫度，用“變大” “變小” “不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是________態，C是________態。

Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數據如表所示：

t(s)	0	500	1 000
c(H2)( mol·L-1)	5.00	3.52	2.48
c(CO)( mol·L-1)	2.50

（1）在500 s內用H2表示的化學反應速率是__________________。

（2）在1 000 s內用CO表示的化學反應速率是___________________，1000 s時CO的轉化率是________。

（3）在500 s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。

Answer 1

【答案】變小不變變小氣液或固2.96×10－3mol·(L·s) -11.26×10－3mol·(L·s) -150.4%0.74 mol·L-1

【解析】

Ⅰ.（1）反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，結合物質的狀態判斷相對分子質量的變化；

①若B、C都是氣體，氣體的總質量不變，但物質的量增大，則氣體的平均相對分子質量變小，故答案為：變小；

②若B、C都不是氣體，氣體只有A，則氣體的平均相對分子質量不變，故答案為：不變；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的物質的量不變，但氣體的質量減小，則相對分子質量減小，故答案為：變小；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動，反應物氣體的計量數等于生成物氣體的計量數，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為：氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內用H2表示的化學反應速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（Ls），故答案為：2.96×10-3mol/（Ls）；

（2）在1000s內用氫氣表示的化學反應速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（Ls），則1000s內用CO表示的化學反應速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（Ls）；1000s時H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉化率為×100%=50.4%，故答案為：1.26×10-3mol/（Ls）；50.4%；

（3）在500s時氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為：0.74mol/L。