Question

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1

B.若反應①通過原電池來實現，則ClO2是正極產物

C.反應②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據流程圖反應①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產物是ClO2，氧化產物是NaHSO4，根據化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1，A項正確；

B．由反應①化合價變化情況，再根據原電池正極表面發生還原反應，所以ClO2是正極產物，B項正確；

C．據流程圖反應②，在ClO2與H2O2的反應中，ClO2轉化為NaClO2氯元素的化合價降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaClO4代替H2O2，C項錯誤；

D．據流程圖反應②ClO2與H2O2反應的變價情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項正確；

故答案選C。