【題目】已知X為ⅠA族元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是
A.離子鍵B.極性共價鍵
C.非極性共價鍵D.范德華力
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知在標準狀況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是_____（填序號）。
（2）標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分數為_______。
（3）某物質A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質量為____________。
（4）80 g密度為1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，從中再取出一半的溶液中Cl－的物質的量濃度是_______。
（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42－完全轉化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質的量濃度之比是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】端炔烴在催化劑的存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R＋H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應由苯A制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為________，D的化學名稱為________。
（2）①和③的反應類型分別為________、________。
（3）E的結構簡式為____________________。1 mol E與氫氣反應，理論上最多消耗氫氣________ mol。
（4）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3∶1，則符合條件的同分異構體有______種。
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【題目】【加試題】甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)是用于驅動電動汽車的質子交換膜燃料電池的理想氫源,當 前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量,以免使燃料電池Pt電極中毒。重整過程發生的反應如下:
反應I CH3OH(g)+H2O(g) 
CO2(g)+3H2(g) ΔH1
反應Ⅱ CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2
反應Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3,其中K2、K3隨溫度變化如下表所示:
125℃ | 225℃ | 325℃ | |
K2 | 0.5535 | 185.8 | 9939.5 |
K3 | 1577 | 137.5 | 28.14 |
請回答:
(1)反應Ⅱ能夠自發進行的條件_______ (填 “低溫”、“高溫”或“任何溫度”), ΔH1____ΔH3 (填 “>”、“<”或 “=” )。
(2)相同條件下,甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫(反應Ⅱ)的先進之處在于_________。
(3)在常壓、CaO催化下,CH3OH和H2O混和氣體(體積比1∶1.2,總物質的量2.2mol)進行反應,tl時刻測得 CH3OH轉化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(CO、CO2的選擇性:轉化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。
注:曲線a表示CH3OH的轉化率,曲線b表示CO的選擇性,曲線c表示 CO2的選擇性
① 下列說法不正確的是_____。
A.反應適宜溫度為300℃
B.工業生產通 常在負壓條件下進行甲醇水蒸氣重整
C.己知 CaO催化劑具有更高催化活性,可提高甲醇平衡轉化率
D.添加CaO的復合催化劑可提高氫氣產率
② 260℃ 時H2物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出300℃時至t1時刻H2物質的量隨時間的變化曲線_____。
(4)副產物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸,生成甲酸的電極反應式是_________。
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
……
（1）寫出儀器A的名稱_______。
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH <7，請用離子方程式解釋原因_________。
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應的總化學反應方程式________。
（4）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3·5H2O的步驟為
為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。
（5）測定產品純度
取6.00g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關數據記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定時，達到滴定終點的現象是___________。產品的純度為____________。
（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_________。
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【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1
②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1
副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1
可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）
A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4
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【題目】（1）立方烷
它的六氯代物有____種。
（2） 
分子中最多有個____原子共面．
（3）① 
的名稱是（用系統命名法命名）_____________，生成順式聚合物的結構簡式是_______________________。
②聚合物
的單體是__________________。
（4）①寫出
與足量溴水反應的化學方程式__________。
②寫出
與足量NaOH溶液反應的化學方程式________。
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【題目】2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸(H)是重要的醫藥中間體，可以用來合成許多重要有機物，其制備流程圖如下：
已知： 
回答下列問題：
（1）反應①的反應類型是________。
（2）寫出反應②的化學反應方程式________。
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經由①②③三步反應制取B，目的是__________。
（4）E的結構簡式為_______，對比D與H的結構簡式，設計⑥~⑨四步反應實現轉化的目的是_______。
（5）寫出⑧的反應試劑和條件：_____。
（6）J是一種高分子化合物，寫出反應⑩的化學反應方程式：_____。
（7）寫出符合下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式__________。
a．苯環上只有兩個取代基且互為鄰位
b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
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