Question

【題目】根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子雜化軌道類型為sp2的微粒為（　　）

A. CH3ClB. SO32﹣C. NF3D. CO32﹣

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型。

A.CH3Cl中C形成4個σ鍵，無孤電子對，中心C原子為sp3雜化，A錯誤；

B.SO32-離子中的S形成3個σ 鍵，孤電子對數(shù)==1，價層電子對個數(shù)=3+1=4，則中心原子S雜化類型是sp3，B錯誤；

C.NF3分子中價層電子對個數(shù)=3+=4，中心原子N原子雜化類型分別為sp3，C錯誤；

D. CO32﹣中價層電子對個數(shù)=3+=3，中心原子N原子雜化類型分別為sp2，D正確；

故合理選項是D。