Question

【題目】鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質，工藝流程如下：

回答以下問題：

(1) 請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________

(2) 鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的KAlO2 和NaAlO2，寫出Al2O3 轉化為NaAlO2 的化學方程式_____________________。

(3) 已知“浸取”時應保持溶液呈堿性，分析其原因為____________(用離子方程式解釋)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________(回答一條)。

(4) 濾液1的主要成分是_________(填寫化學式)

(5) 此工藝中可以循環利用的主要物質是________、___________和水。

(6) 以石墨為電極，通過電解Al2O3 可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極的電極反應式是_______。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是___極(填“陰”或“陽”)。

Answer 1

【答案】 K2O·Al2O3·6SiO2 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- 不斷攪拌(或適當加熱、將固體粉粹成更小的顆粒) NaHCO3；KHCO3 Na2CO3 CO2 Al3++3e-=Al 陽

【解析】試題分析：本題以鉀長石為原料提取Al2O3、K2CO3的流程為載體，考查流程的分析、硅酸鹽的表示、化學方程式的書寫、鹽類的水解、反應條件的控制、鋁的冶煉。

（1）鉀長石的化學式為K2Al2Si6O16，根據原子守恒，以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為K2O·Al2O3·6SiO2。

（2）Al2O3與Na2CO3在高溫下反應生成NaAlO2和CO2，反應的化學方程式為Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。

（3）根據流程，浸出液中含KAlO2、NaAlO2，KAlO2、NaAlO2都屬于強堿弱酸鹽，溶液中存在水解平衡：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-；“浸取”時保持溶液呈堿性，可抑制AlO2-的水解。若用提高浸取的速率，可采取的措施有：不斷攪拌、適當加熱、將固體粉碎成更小的顆粒。

（4）向浸出液中通入過量CO2，發生的反應有：CO2+KAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+KHCO3、CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，過濾濾出Al（OH）3，濾液1的主要成分為KHCO3、NaHCO3。

（5）根據流程，煅燒時產生CO2，浸出液中需要通入CO2；結晶后得到碳酸鈉晶體，煅燒中需要Na2CO3；此工藝中可以循環利用的主要物質是Na2CO3、CO2和水。

（6）電解池中接電源負極的一極為陰極，陰極電極反應式為Al3++3e-=Al。以石墨為電極，電解熔融的Al2O3，陽極的電極反應式為2O2--4e-=O2↑，陽極生成的O2與石墨反應消耗石墨，長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是陽極。