Question

【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、因為所得濾液pH<7，溶液顯酸性，因此有=c(OH-) <10－7 mol/L，故A正確；

B、因為兩者是等體積等濃度混合，因此NH4HCO3和NaCl物質的量相等，即n(Na＋)=n(HCO3－)，根據物料守恒有c(Na＋)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)，故B正確；

C、發生的反應是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3，因此依據電荷守恒，有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(Cl－)＋2c(HCO3－)，故C錯誤；

D、根據選項C的分析，離子濃度大小順序是 c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－)，故D正確；

答案選C。