Question

【題目】根據信息回答下列問題：

A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據缺失)。

B．不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：

（1）認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號)。

（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________：

（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

（4）根據對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是____________。

（5）通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍_________。

（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是__________。

（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物___________，說出理由并寫出判斷的方法_________。

Answer 1

【答案】Na Mg 從上到下依次減小 第五 第ⅠA 兩 Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=BeO22-＋2H2O 0.9～1.5 非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，電負性越小 Al元素和Cl元素的電負性差值為1.5，小于1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物 將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物

【解析】

本題主要考查元素周期律和物質的化學性質。

(1) 由信息所給的圖可以看出，同周期的Ⅰ A 族元素的第一電離能最小，而第Ⅲ A 族元素的第一電離能小于Ⅱ A 族元素的第一電離能，故 Na＜Al＜Mg ；

(2) 從圖中可看出同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小；

(3) 根據第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中 Rb 的第一電離能最小，其在周期表中的位置為第五周期第ⅠA 族；

(4) 根據對角線規(guī)則， 與的性質相似， 應具有兩性，根據可以類似地寫出與酸、堿反應的離子方程式為Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=BeO22-＋2H2O；

(5) 根據電負性的遞變規(guī)律：同周期元素，從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小可知，在同周期中電負性Na＜Mg ＜Al，Be＞Mg＞Ca，最小范圍應為0.9～1.5；

(6) 因電負性可以用來衡量原子吸引電子能力的大小，所以電負性越大，原子吸引電子的能力越強，非金屬性越強，反之金屬性越強；

(7) 中 Al 與 Cl 的電負性差值為 1.5 ，根據信息，電負性差值若小于 1.7 ，則形成共價鍵，所以為共價化合物；離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導電，但共價化合物不能導電。