Question

【題目】反應 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是 （ ）

A.容器內氣體的密度不再變化

B.容器內壓強保持不變

C.相同時間內，生成 N－H 鍵的數目與斷開 H－H 鍵的數目相等

D.容器內氣體的濃度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.該反應的正反應是氣體分子數減小的反應，反應在恒壓容器中，建立平衡的過程容器體積減小，而氣體質量一直不變，氣體的密度增大，平衡時體積不再改變，則平衡時密度不再改變，容器內氣體的密度不再變化可作為平衡的依據；

B.反應在恒壓容器中，容器內壓強保持一直不變，不能作為平衡的依據；

C.相同時間內，生成N－H鍵的數目是生成H－H鍵的數目的2倍時，反應達到平衡狀態，相同時間內生成N—H鍵與斷開H—H鍵都表示正反應，不能說明反應達到平衡；

D.容器內氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2時反應不一定達到平衡狀態；

答案為A。