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【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）

A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2 B. 同溫度、同體積的H2和N2

C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)PV=nRT可推出阿伏伽德羅定律的一系列推論。A、N2和CO相對(duì)分子質(zhì)量都為28，則相同質(zhì)量的N2和CO物質(zhì)的量相同，且都為雙原子分子，則原子數(shù)一定相等；B、根據(jù)PV=RT可知，同溫度、同體積時(shí)，分子數(shù)與P成正比；C、同體積、同密度則質(zhì)量相等，設(shè)質(zhì)量都為m，則C2H4的原子數(shù)為×6×NA，C3H6的原子數(shù)為×9×NA，所含原子數(shù)一定相等；D、根據(jù)PV=RT可知，同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，分子數(shù)與T成反比。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的氣體。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+

B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

C．溶液中可能含有Cl-，且Na+濃度至少為0.15mol/L

D．c(SO32-)=0.1mol/L，c(NH4+)＜c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中不正確的是

A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

B．1 mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成1 mol乙酸乙酯

C．CH2Cl2是純凈物說(shuō)明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)

D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

[Zn（CN）4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O===[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式

①B+D→E_____________________________。

②G→H_______________________________。

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（3）E、J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：①與E、J屬同類(lèi)物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3月調(diào)研）[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過(guò)程如下：

（1）寫(xiě)出由B203制備BF3的化學(xué)方程式，BF3中B原子的雜化軌道類(lèi)型為____，BF3分子空間構(gòu)型為____。

（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）____。

（3）已知：硼酸的電離方程式為H3B03 +H20 [B（OH）4] - +H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫(xiě)出[ Al（ OH）4] -的結(jié)構(gòu)式____，并推測(cè)1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有____個(gè)配位鍵。

（4）由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃，則硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有____ 個(gè)B-B鍵。

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。

①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是____（填字母）。

a．兩種晶體均為分子晶體

b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵

c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__ __，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是____。

③立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接____個(gè)六元環(huán)。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）A在周期表中的位置是。AFD的電子式為。

（2） BD2的結(jié)構(gòu)式為； BD2形成晶體的類(lèi)型為。

（3）元素D、E 、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為（用離子符號(hào)表示）。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式。

（5）寫(xiě)出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合可能的是

A．Fe2O3、Fe3O4、FeO

B．FeO、Fe3O4

C．Fe3O4、Fe2O3

D．Fe3O4、Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。

（1）元素R在周期表中的位置是。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為。

（3）測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（填序號(hào)）

A．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似

①羰基硫（COS）的電子式為：。

②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng) II的離子方程式為。

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