Question

【題目】中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。

（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是：__________（填字母序號）。

②該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式，完成實驗表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。_____________、_____________、_____________、_____________。

（2）常溫下，探究小組乙將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

①a點處假設(shè)溶液的pH=10，則該點處由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=__________________。

②取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置。寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋：___________________________________。

③d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是_______________________________。

Answer 1

【答案】 B V[0.02molL-1酸性KMnO4]/mL V[ H2O]/mL c b 10-10mol/L 產(chǎn)生白色沉淀（或膠狀物）和氣泡，NH4+和SiO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)，2 NH4+ + SiO32- ＝ H2SiO3↓ + 2NH3↑（或2 NH4+ + SiO32-+2H2O ＝ H2SiO3↓ + 2NH3·H2O c(Cl–)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH–)

【解析】(1)①用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管，所以B符合；故答案為：B；

②在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應(yīng)速率的影響，可以選擇高錳酸鉀溶液和水的體積不同設(shè)計，高錳酸鉀溶液濃度不同，氧化反應(yīng)的速率不同，反應(yīng)達到終點的時間不同，因此可以選擇0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸餾水、硫酸亞鐵濃度相同時，高錳酸鉀溶液和水的體積不同，因此選擇高錳酸鉀溶液體積bmL，水的體積為cmL，和取cmL高錳酸鉀溶液，bmL水，故答案為：

		V[0.02molL-1酸性KMnO4]/mL	V(H2O)mL
1
2		c	b

(2)①一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH3H2ONH4++OH-，離子積常數(shù)=c(H+)c(OH-)，假設(shè)溶液的pH=10，則水電離出的氫離子濃度為10-10mol/L，故答案為：10-10mol/L；

②c點時二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃，硅酸根離子水解顯堿性，銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32-+2NH4++H2O =H2SiO3↓ +2NH3H2O；故答案為：產(chǎn)生白色沉淀(或膠狀物)和氣泡；銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32-+2NH4++H2O =H2SiO3↓ +2NH3H2O；

③d點時，酸的物質(zhì)的量是氨水的2倍，二者混合時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子水解但水解程度較小，結(jié)合物料守恒知，溶液中離子濃度大小順序是c (Cl-)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH-)，故答案為：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)。